88问答网
所有问题
N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问:为何O的电负性比N的大呢?
如题所述
举报该问题
推荐答案 2010-04-24
N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态
O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大
O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://88.wendadaohang.com/zd/MSBatSgaV.html
相似回答
n的第一电离能比o大的
原因
答:
N的第一电离能比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因
。在原子结构方面,N和O的原子核都含有7个质子,但N的原子序数比O小,因此,N的原子结构更紧密。同时,N的原子半径比O小,电子在离核更近,电子与原子核之间的相互作用力更强,因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外,N的电子排布比O...
为什么N的第一电离能比O大
答:
N的第一电离能
为1400KJ/mol;
O的第一电离能
为1310KJ/mol。你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的。(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。)要想把其中一个p
电子电离
出来,自然要
比电离O的
要难得多,因为O是4个
电子,
其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想...
C
N
O的第一电离能
大小比较
为什么
?
答:
相反,稀有气体元素(如N)由于最外层电子已经填满,形成稳定的电子构型,因此电离能最大。O位于C和N之间,其
第一电离能
介于两者之间,是因为其最外层
电子比
C多一个,但比N少一个,这使得O失去一个
电子的
难度在两者之间。
电离能的
数值可以反映元素原子失去一个电子的难易程度,数值越小,表示原子越容...
为什么N比O的第一电离能大
那么多?
答:
随着核电荷数的递增,元素
的第一电离能
呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个
电子的
难易程度(可近似理解为...
第一电离能的
大小
为什么
氮原子>氧原子?
答:
(2)sp3;极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键;O…H-F。(3)第一空为 第二空为 (4)酸性氢原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右
,第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一...
C、N、
O
谁的电负性大?
为什么
我的资料上说的是
N的电负性大
啊?
答:
不对吧。O的电负性比N的大呀。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态,O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以
N的第一电离能比O的大,O的
非金属性比N强,所以
O的电负性比
N的大。===答案满意的话别忘了采纳哦!
第一电离能,第一电子
亲和势
,电负性的
区别
与
联系。
答:
N的第一电离能大
於
O的第一电离能
(因为2p轨道半满达到稳定状态),但是不能因此说明N的非金属性比O强,所以电离能不用来比较非金属.但是亲和能越小非金属性不一定最强,Cl的亲和能是所有元素中最小的(比F还要小),但是明显F的非金属性最强.因此只能通过这两者的综合效应即比较
电负性
来判断金属性和非金属...
电负性越大,电离能
就相对较小?
答:
电负性越大,
越难以失去
电子,
N是破坏半充满,难一般来说,说明其非金属性越强。这一规律仅在电离后出现半充满或全充满时另外,因为半充满或全充满稳定,所以生成半充满或全充满时相对容易些。如
N和O的第1电离能
出现反常
,电离能
应该相对越大;而O是生成半充满,易,导致O的第1电离能反常地小于N的...
大家正在搜
N和O的第一电离能
N的电离能为什么比较大
N第一电离能大于O
N的电离能大还是Cl
N和O的电离能
CNOF第一电离能
N和N2电离能哪个大
com第一电离能
C N O H S电负性比较
相关问题
为什么有的元素电负性大第一电离能反而小?
C N O的第一电离能大小比较 为什么?
第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系。
CNO第一电离能和电负性比较
第一电离能与电负性的区别
碳和氯的第一电离能哪个比较大?求解,速度...
第一电离能与电负性的区别
第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系