25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka1.8×10-5 4.9×

Question

25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（　　）弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11A．pH相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）B．a L 0.1mol?L-1CH3COOH与b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，则a一定小于或等于bC．物质的量浓度和体积均相同的CH3COONa和NaOH两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，则n1＞n2D．物质的量浓度相同NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）

Answer 1

A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度相同的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），所以pH相同的三种溶液物质的量浓度关系是CH₃COONa＞NaCN＞Na₂CO₃，故A错误；
B、a L 0.1mol?L^-1CH₃COOH与b L 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），a＜b或a═b都符合，如果醋酸稍微大于NaOH也可以的，故B错误；
C、根据电荷守恒CH₃COONa溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），离子数目为阳离子的2倍；而NaOH溶液中电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-），离子数目为阳离子的2倍，而CH₃COONa对水的电离起促进作用，氢氧化钠起抑制作用，醋酸钠和NaOH中钠离子浓度相等，醋酸钠中氢离子浓度大于NaOH中，所以CH₃COONa溶液中氢离子浓度大于NaOH溶液中氢离子的浓度，所以n₁＞n₂，故C正确；
D、溶液中存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据溶液呈电中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）…①，由物料守恒可知：2C（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）…②，由2×①-②得：2c（H⁺）=2c（OH^-）-c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）-3c（H₂CO₃），所以2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-3c（H₂CO₃），故D错误；
故选：C．