已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11现维持25℃,下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)B.a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bC.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)