25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如表所示,则下列说法正确的是( ) 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×10-54.9×10-10Ka1=4.31×10-7Ka2=5.61×10-11A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.a mol?L-1 NaOH溶液与b mol?L-1 HCN溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN- ),则a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小D.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和