高中化学方程式配平

Question

__MnO4- +__H2O2 +__ =__Mn2+ +__O2 +__H2O。答案是2 5 6H+ 2 5 8怎么配出来的？

Answer 1

电荷守恒
锰由7价变成2价，得到五个电子。双氧水中的氧由负1价变成0价的氧气，失掉两个电子。体系中有电荷移动的就是这两个东西。因为得电子数等于失电子数所以有两个高锰酸根，有五个双氧水。锰离子是由高锰酸根变来的，所以有两个锰离子，氧气是由双氧水便来的，所以有五个氧气。再往后就是配平水。按照前面所说，锰酸根里一共有2*4=8个氧原子，双氧水提供5*2=10个氢离子。这样还需要6个氢离子才能正好把八个水配出来。

Answer 2

2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +5O2 +8H2O

MnO4-中的锰从+7价降低到Mn2+的+2价，得到5个电子；H2O2中的氧从-1价升高到 O2的0价，失去2个电子。所以MnO4-前面是2； H2O2前面是5，其他的案原子数配平就行了。追问

为什么氧失去两个电子？从-1到0不是一个电子吗？

追答

H2O2中有2个氧原子。

追问

那么以后遇到这种情况都要乘以角标才是得（失）电子数是吗？

追答

是的。

追问

谢啦^_^

追答

不客气

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Answer 3

MnO4-中Mn为+7,被还原为Mn2+，得到5个电子
H2O2中，O为-1,被氧化得到O2，失去1个电子×2（因为一个氧分子由两个氧原子组成）

既：MnO4- ===> Mn2+ 得到5e
H2O2 ===> O2，失去2e
所以，5和2的公倍数是10，所以MnO4-系数为2，H2O2系数为5
首先得到：
2MnO4- + 5H2O2 + H+ ----->2Mn2+ + 5O2 + H2O
然后，观察还剩下几个O样子
反应前共有2×4+ 5×2个O =18
反应后为 5×O2，用去10个O，所以还有18-10=8个O在H2O中。
所以，H+的系数为 5个H2O2中的H + XH+ == 8×H2O中的H ===> X=6

最后就是
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ===2Mn2+ + 5O2 + 8 H2O

回答满意请采纳~

Answer 4

升降守恒mno4要乘以2 h2o2乘5
原子守恒mn2-乘2 o2乘5
然后电子守恒 右边4 左边2- 要加上6
最后氧原子守恒

Answer 5

额，这个好像有点奇葩