将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，

Question

将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

Answer 1

3.48gFe₃O₄为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，
根据方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
3.48gFe₃O₄完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe²⁺0.015mol，Fe³⁺0.03mol，
在氧化还原反应中，0.015molFe²⁺变为Fe³⁺，电子转移0.015mol，
Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³⁺，Cr由原来的+6价降为+3价，
所以参加反应的Cr为：

0.015

6-3

mol=0.005mol，
而K₂Cr₂O₇的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：

0.0025mol

0.025L

=0.1mol/L．
故选B．