化学必修一的几个问题（金属篇）

Question

1、固体X与稀HCL反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是：
A. Fe2O3 B. Al2O3 C.FeO D.MgO
答案是D请解释下。。。为什么A不行。。
2、将3。48克Fe3O4完全溶解在100ml 1mol/L硫酸中，。加入25mlK2CrO7溶液，恰好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，Cr2O7 2-（离子）还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A0。05 B0。1 C0.2 D0.3

Answer 1

1、
因为Fe(OH)3不是白色的说……
2、
选B
先算Fe3O4的物质的量
(3.48g)/(232g/mol)=0.015mol
Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，即1molFe3O4有1molFe2+离子
所以使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+共失去电子0.015mol
1mol(Cr2O7)2-中的Cr(VI)完全还原为Cr(III)需得到电子6mol
根据得失电子守恒，可得(Cr2O7)2-离子的摩尔数为：
0.015/6=0.0025mol
所以K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为：
(0.0025mol)/(0.025L)=0.1mol/L

Answer 2

1：因为沉淀Z是白色的，所以A、C选项可以排除。这下应该明白了吧？
2：敢问FeSO4与K2Cr2O7的反应是复分解反应么？应该不是吧，不然Fe的化合价也不会变化。呃，努力了，还是算不出来……