高中化学

Question

1.Na，Mg，Al，Fe四中金属中的良种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出0.5gH2，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Fe
答案是D，为什么？

2.将3.48g Fe3O4 完全溶解在100ml 1 mol/L硫酸中，加入25 ml K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，（Cr2O7）2-还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度（ ）
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3mol/L

Answer 1

哈，上大学一年了哈，没事干，来看看高中的题目~~~
第一题，记得当时老师说是什么摩尔分子量（貌似是）~~~
总之是这样做的 H2 分子量是2 放出0.5mol的H2 转移了 1mol 电子
所以该混合物的平均摩尔分子量是 12g/mol
A、Na 是一价 所以23g/mol
同理
B、Mg 24/2=12g/mol
C、Al 27/3=9g/mol
D、Fe 56/2=28g/mol
因为是两种，所以一种大于12一种小于12
答案固然是C啦
哈哈，我说清楚了吗？

第二题
哈，这道题我记得我原来做过哈
要用化合价的守恒来做
你要记住，氧化还原反应的化合价守恒
一共有0.015mol的Fe3O4 说明里面含有0.015*3=0.045mol的Fe
Fe2+转化成Fe3+ 消耗的电子数是 0.045*1=0.045mol
而Cr2O7）2-还原为Cr3+ Cr从+6价到+3价 转化了3个电子
所以 Cr元素有 0.045/3=0.015mol
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 为 0.015/2/0.025=0.3mol/L
故，答案为D
哈，不知你懂了吗 好好看看吧
打字累死了哈

Answer 2

（1）它们的相对原子质量分别是na 23 mg 24 al 27 fe 56
采用极值法 如果全是na 一个na对一个h所以会有0.52mol氢
同样一个mg对2个h所以12克有1mol氢
al一个对三个h所以12克侣有1.33333mol氢
而如果全是fe一个对2个氢 则会有0.428mol氢
题目中最后的氢是0.5克 就是0.5mol
而我们得出的4个值 只有铁的 是小于0.5 所以必定有它来平衡 其它较大的值~~~~所以选D 铁
第二题我实在不想做了 要知道我正在放暑假~~饶了我吧~~做第一题已经浪费了我 一局魔兽的时间了~~~呵呵

Answer 3

用化学方程式计算