高中化学盐类水解题

Question

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)
B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)
D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
答案是A 我懂
我想问的是溶液中所有粒子的浓度比较，谢谢了

Answer 1

根据水解规律：越弱越水解-------弱酸的酸性越弱，水解能力越强。
所以NaA比NaB水解能力强，
即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ————1
NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ————2
1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB，氢氧根的浓度（两个方程式OH-的加和）比这两者要大，是氢离子浓度最小的。但是溶液中浓度离子弄得的关系为：
c(Na+)＞c(B-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)

Answer 2

弱酸的酸性越弱，水解能力越强。所以NaA比NaB水解能力强，也就是溶液中(HA浓度大于HB，而两者都生成氢氧根，所以氢氧根的浓度比这两者要大，是氢离子浓度最小的。但是溶液中浓度离子弄得的关系为：c(na+)＞c(B-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)