高中化学盐类水解离子浓度问题

Question

室温下，向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ，解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么??

Answer 1

我们把这个问题一点一点来想，首先把硫酸一氢铵溶解进去，形成一个强酸性环境，这是给它加物质的量相等的氢氧化钠，那个电离出的氢离子和氢氧化钠中和掉了，硫酸根、铵根、钠离子的物质的量相等，但是此时铵根水解，产生氢离子，所以要达到中性，还得再加一点点氢氧化钠，将这部分氢离子中和掉。那么此时氢氧化钠加的有点多，钠离子浓度大于硫酸根浓度，而铵根水解掉一部分（这部分很少），所以铵根的量小于硫酸根的量，但是铵根只水解了一小点，所以铵根的量还是要大于氢氧根量的。
求采纳，欢迎追问~