高中化学 盐类的水解

Question

在相同温度下 比较相同体积和物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的系溶液
说法正确的是
1 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根浓度较小
2 分别与同量盐酸反应 碳酸钠生成的气体多
3 碳酸钠溶液的PH较大
4 两种溶液水的离子积相等

麻烦解释下

Answer 1

3,4正确.
解析如下:
相同体积和物质的量浓度,即两溶液中溶质(即碳酸钠和碳酸氢钠)的物质的量相同.分别与同量的盐酸反应,二者生成的气体应该一样多(盐酸足量时),或者碳酸氢钠生成的气体多(盐酸不足时).故选项2错误;
在相同温度下,水的离子积是个常数.即选项4正确.
根据越弱越水解,碳酸根离子更易水解.在相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,碳酸根离子的浓度较小,且碳酸根离子水解生成的OH-浓度较大,即碳酸钠溶液的pH较大.故选项1错误而选项3正确.

Answer 2

1.不对；碳酸钠水解大于碳酸氢钠，碳酸氢浓度较小 ！
2.不对；碳酸氢钠 HCO3- + H+ = CO2 + H2O
碳酸钠 CO32- + H+ = HCO3-
产生的二氧化碳碳酸钠<=碳酸氢钠，与n(HCI)有关！
3.对； 碳酸氢钠 PH=8.31
碳酸钠 PH=11.4
4.对； 在相同温度下两种溶液水的离子积相等!