在32 16S 2- 中，质子数为______，中子数为______，电子数为：______；画出该离子子的结构示意图______，

Question

在32 16S 2- 中，质子数为______，中子数为______，电子数为：______；画出该离子子的结构示意图______，该元素在元素周期表中的位置是第______周期______族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：______．

Answer 1

32 16 S 2- 中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数．所以其质子数为16，中子数为16，质量数为32；阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数，所以其电子数是18；其核外电子排布为2、8、8，所以其离子结构示意图为 ；该元素的原子结构示意图为 ，原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素是第三周期第VIA族；该元素的最高价氧化物为SO 3 ，SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ， 所以其最高价氧化物的水化物化学式为H 2 SO 4 ． 故答案为：16；16；18； ；3；VIA；H 2 SO 4 ．