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O的质子数和中子数
为什么氧
的质子数
是11
中子数
是10 求解
答:
质子数=元素序数 所以9个质子是F元素,O元素是8个质子
。质子数=核电荷数=核外电子数,不带电(带正电的质子和带负电的核外电子数相等,整体呈电中性)的F有9个电子,F-多带一个负电,就是核外多了一个电子,所以是10个电子。答案是C。
O的中子数
为什么是8 是背的吗 还是怎么算的?
答:
O的相对原子质量是16 也就是质量数是16 中子数等于质量数减去质子数
O的质子数是8 所以中子数也是8
望采纳
元素周期表前20号元素的原子
质子数和中子数
答:
8
O氧(质子数:8;中子数:8或10)9
F氟(质子数:9;中子数:10)10 Ne氖(质子数:10;中子数:10)11 Na钠(质子数:11;中子数:12)12 Mg镁(质子数:12;中子数:12)13 Al铝(质子数:13;中子数:14)14 Si硅(质子数:14;中子数:14)15 P磷(质子数:15;中子数:16...
化学怎样看质量数,
质子数
,电子数,核外电子数。求举例个式子谢谢。。_百...
答:
例:
O(氧),在周期表中是第8
号元素,
所以原子序数为8,质子数为8,电子数为8,质量数=质子数+中子数=8+8=16也就是氧原子的相对原子质量
(不过中子数不一定等于质子数,部分原子的质子数和中子数相等)
18(上)02(下)的分子,原子,电子,
中子
,
质子数
答:
由于氧的原子序数是8,所以每个氧原子有8个电子和8个质子,所以O₂
的电子数和质子数都是16
。氧原子有不止一种,它们之间互称为同位素。由于左上角的数字是18,所以这种氧原子的原子量是18,这就意味着质子数与中子数之和等于18。由于每个氧原子的质子数我们已经知道了是8,所以每个这种氧原子...
臭氧
的质子数和中子数
?
答:
臭氧是由三个氧原子构成的,通常一个氧原子
的质子数
是8个,
中子数
也是8个,所以臭氧的质子数总计🟰24,中子数总计🟰24。
...8、20、28、50、82、114、126等数目
的质子
或
中子
的原子核具有特别的...
答:
(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定。根据氧的同位素原子知,只有
O的质子数和中子数
都等于幻数8,最稳定;(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第ⅣA族,由于 R的质子数是“幻数”,中子数为298-114=184,184是偶数,题中称之为“幻数”,所以 R相对稳定。
在原子核中,
质子
的数量
和中子
的数量相等么?
答:
不一定相等 如果都相等的话,那所有原子的质量数都是偶数了;要是都不相等的话,有都成了奇数了;这是不可能的 在元素周期表中的一般元素,中子
质子数
相差不是很大,但在稀土元素如锕系、镧系可以相差非常大:
O
(8,16)
中子数
为8,质子数也是8 U(92,235)中子数为143,而质子数只有92个 ...
o
16和o18
的质子数
答:
氧16
的质子数
为8个,
中子数
也是8个。氧18的质子数为8个,中子数是10个。氧16与氧18都是氧元素的同位素原子,它们核内的质子数相同(都为8个),中子数不同(氧16中子数8个、氧18中子数10个)。因为质子数+中子数≈相对原子质量,所以它们的相对原子质量也不同。
中子数和质子数
怎么求?
答:
中子数
要知道质量数。如果还没学到这里,质量数可以简单的认为是相对原子质量,中子数=相对原子质量减去
质子数
。比如
O
是8号元素,就有8个电子和8个质子。相对原子质量16,中子数=16-8=8 对于离子来说,质子
和中子
是同上面完全一样,电子有变化,得到变多,失去变少。方法差不多。原子的核外电子数=...
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