下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 周期 ⅠA 0 1

Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：______．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是： 32 16S 32 16S．（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：______．（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：______．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：______．（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：______．（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，根据元素化合物知识分析解答．
（1）元素⑥为铝元素，即铝离子的结构示意图故答案为：
（2）元素⑦是硫元素，质子数和中子数相等都是16，质量数为32，同位素符号是

32   16

S，故答案为：

32   16

S；
（3）微粒电子层越多半径越大，电子排布一样，核电荷数越多半径越小S^2-＞O^2-＞Na⁺故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）元素②是碳元素，最高价氧化对应的水化物是碳酸，是弱酸，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-；
（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；
（6）5核10电子分子常做燃料电池的燃料是CH₄，CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+8H₂O，故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+8H₂O；
（7）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N₂H₄，B是一种常见强氧化剂，B是H₂O₂，已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子H₂O和一种气态单质氮气，并放出838kJ热量，16gN₂H₄的物质的量=

16

32

mol=0.5mol，0.5molN₂H₄完全反应放出838kJ热量，则1molA完全反应放出1676kJ燃料，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol．