涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根据CH3COOH<---> CH3COO- + H+ 溶液显酸性 2.它们三者等体积混合后 NaCl 不发生水解 因此有Na+ 的浓度=Cl-的浓度（单纯看NaCl一者）我们设Na+为一份 那么Cl-也是一份我们看假设CH3COOH不电离 CH3COO- 不水解则 有CH3C00H一份 CH3C00- 一份 Na+ 2份 Cl- 一份 无须质疑 Na+ 的浓度是最高的 因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解因此CH3COOH通过电离变成CH3COO-的速度大于CH3COO-通过水解变成CH3COOH 的速度因此有CH3COO-略大于1份 CH3COOH略小于1份而我们知道CL-是一份所以有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)我们又知道 水自身的电离很弱 因此生成的H+ 和 OH-非常少即使加上CH3COOH电离的1.33%的H+ 也当然没有氯离子的1份那么多又因为溶液显酸性 所以 c(H+)>c(OH-) 综上 有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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