关于化学离子浓度的比较如下：
离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比，用c/V表示，单位一般为mol/L。
化学离子浓度判断有以下几种：
1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较。
首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。
情况一：溶质只发生电离。强电解质的离子的浓度（下角标大的＞下角标小的离子的浓度）＞ 弱电解质的＞有抑制作用的弱电解质的电离。
情况二：电离后离子又发生水解。
（1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）；
（2）有抑制作用的水解＞单一离子的水解＞有促进作用的水解（双水解）。
情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解程度的相对大小而定。
2．单一溶质的溶液中不同离子浓度大小的比较。
首先，电解质完全电离时，微粒下角标大的，离子浓度较大；
其次，下角标相同时，电解质完全电离后，无变化的离子浓度较大，对于发生部分电离的离子浓度较小（或只发生水解的），其对应的生成物浓度更小；再次，对于既电离又水解的离子，要视电离与水解的相对大小而定；最后，如涉及到c（H+）或c（OH-）的大小比较时，有时还需考虑水的电离或电解质溶液中的电荷守恒。
3．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较。
如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小。
其他方法：
详细分析溶液中各离子的原始浓度和变化情况后进行比较，如0.1摩尔/升氯化铵溶液中存在四种离子：氯化铵电离出的铵离子和氯离子，水电离出的氢离子和氢氧根例子。
氯离子无变化，浓度不变；铵离子少量水解，浓度减少，所以氯离子浓度>铵离子浓度
由于铵离子水解，水电离出的氢氧根离子被消耗，氢离子有剩余，所以氢离子浓度>氢氧根离子浓度。最后，氯离子浓度>铵离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度。