一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度。（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主，显酸性。高中阶段就这两种特殊的盐。
无论是单溶质溶液还是混合溶质溶液，可以先从宏观上把握一下酸碱性，判断氢离子和氢氧根离子的相对大小，然后看题目，看看有没有什么限制（由于没有具体的题目，我无法具体的说，只能举例）比如ph=7，那么氢离子等于氢氧根离子，根据溶液电荷守恒可以得出一些结论；如果有具体的量的，如
碳酸氢钠和碳酸钠为一比一，这是就可以考虑电离和水解程度的大小；对于等式其实很简单，电荷守恒、质子守恒、物料守恒列出来，把不需要的代掉整理一下就出来了。
判别电离和水解哪个程度大？
理论上是比较
电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。
常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：
醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,
还有电离怎么判别是完全电离还是部分电离？
强电解质：完全电离，绝大多数的盐，强碱、强酸
活泼金属的氧化物等
弱电解质：部分电离：弱碱、
弱酸