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为什么NO的第一电离能比N原子的小?
谢谢,回答的很详细,但我的问的真的是NO,并不是我写错!
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推荐答案 2009-05-14
楼主提问的应该是“为什么O的第一电离能比N的小?”吧……
第一电离能指:气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
O的电子排布为1s2 2s2 2p4,用轨道表示式叙述是1s、2s轨道上各有一对自旋方向相反的电子,2p轨道上有1对自旋方向相反的电子和两个自旋方向相同的单电子,4个电子占据了2p的三条轨道。而N的电子排布为1s2 2s2 2p3,其1s、2s轨道与O的排布相同,唯独2p轨道上是3个自旋方向相同的单电子,即3个电子占据了2p的三条轨道,此时N的2p轨道电子排布处于半满状态(全满是容纳3*2个电子)。
虽然N的质子数比O少1个,如果不讨论N处于半满状态带来的影响,N原子核对电子的吸引力会比O原子核的弱一点;但半满状态是一个比较稳定的状态,这就使处于半满较稳定状态的N原子失去一个电子所需克服的阻力比较大,因而所需的能量比较高。即O的第一电离能比N的小。
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第1个回答 2009-05-14
第一电离能:NO失去反键电子,而 N失去的是成键电子轨道上的电子。
就是说 氮原子价电子层半满,稳定。从NO→NO+是失去π*反键轨道上的电子,故所需的能量比N的IE1 要小得多本回答被提问者采纳
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为什么NO的第一电离能比N原子的小?这个比较麻烦啊。
你可以看作NO带有一个在高能轨道的电子,很容易失去
。
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为什么
氧的
电离能比
氮小不是应该在同一周期中,越往右
答:
由于电子排布中,全充满、半充满更稳定,因此(气态基态)N原子更难失去最外一个电子
,因此它的第一电离能大于氧(O)此外,对于第一电离能那么有:IIA>IIIA>IA,VA>VIA>IVA(同周期),但是同周期从左至右,第一电离能总体趋势是增加的。
化学类:氮气
的第一电离能为什么
大于一氧化氮
的?
答:
请注意,氮气氧气化合为一氧化氮的反应是放热的。所以,
一氧化氮本身具有的能量要高于氧气氮气,所以,它电离所需能量少一些
,第一电离能就小一些。
N
,Na,S,Si
的第一电离能
大小顺序
答:
第一电离能
大小顺序:
N
>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,
原子
半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
第一电离能的
大小顺序是
什么?
答:
C,
N
,O
的第一电离能的
顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,
原子
越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
S,F,
N
,P
第一电离能
大小如何比较,最好能详细点
答:
F>
N
>S>P,原理:1、每个周期第一个元素第一电离能最小,最后一个元素第一电离能最大;2、从第一周期到第六周期,元素
的第一电离能
在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势;3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,可以直接...
N原子
和N2
的第一电离能
哪个大?
答:
氮气
的第一电离能
更大,因为其更稳定。
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