铜和锌处于第四周期,根据同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势的规律可以判断铜的第一电离能比锌小。
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。
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第一电离能的规律:
1、随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。
2、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。
3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
5、同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。
6、同一副族第一电离能变化不规则。
参考资料来源:百度百科-第一电离能