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高中化学电离程度怎么看
高中化学
题,有关
电离
的
答:
答案应该选B 根据
电离
常数,电离常数越大,指的是电离出氢离子的能力越强;反之,酸根离子结合氢离子的能力就越弱,也就是水解
程度
越小。所以根据电离常数,电离出氢离子的能力排序是:HF〉H2CO3〉HClO〉HCO3-;那么水解能力(结合氢离子的能力)的排序就是:F-〈HCO3-〈ClO-〈CO3^2- 这两种能力...
高中化学
水解大于
电离
的物质
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若
电离程度
大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素...
高中化学
:
电离
与水解问题
答:
N2H4·2H2O电离方程式:N2H4·2H2O=N2H5+ +OH- +H2O 你可以看到它能电离出一个OH-,这样和酸就是1:1进行反应的;所以消耗了0.1mol/L 2H4·2H2O,生产了N2H5Cl,剩下0.1mol/L 2H4·2H2O ,但是会电离,
电离程度
比水解程度大,故反应完之后,呈碱;N2H5+》Cl-》OH-》H+ ...
高中
电
化学
的几个问题,希望能尽快得到答案,谢谢
答:
3、这个就复杂了~不
知道
你对
电离
平衡了解多少……我大概说一下 首先加水,这个可以肯定地,三种物质的浓度都会减小,因为无论
如何
,稀释的改变
程度
肯定大于水解和电离。加热,应该是促进电离(关于这个我也不是很确定= =),所以磷酸根的浓度肯定是增加了的。加消石灰,也就是氧化钙。氧化钙本身是碱性...
高一
化学电离
方程式
答:
高一
化学电离
方程式如下:1、弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离方程式中,通常使用双向箭头表示该离子在水中的离解
程度
相对较低。例如,乙酸的电离方程式可以表示为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq),表示乙酸在水中部分电离生成乙酸根离子和氢离子。2、强电解质的电离方程式 强电解质在水中的...
在
化学
中,
电离
和解离是一回事吗?初三课本是解离,
高中
必修一是电离,请问...
答:
一、定义不一样:
电离
是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程。二、类型不一样:电离有两种,一种是
化学
上的电离,另一种是物理上的电离。解离有两种,一种实验室中解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程。解离的
程度
...
高中化学电离
平衡
答:
所以总浓度应变为起始的一半,即0.05mol/L 注: Ka值其实可以通过前面的平线
判断
,很可惜这个图画的不是很好。有一个推论就是当溶液中弱酸浓度和对应盐浓度相等时(不考虑弱酸的
电离
和盐的水解),pH值=pK值。你可以看下面这个图 当然这个推论在
高中
并不会提及,因此还是要用最基本的方法比较保险。
电离
与水解
答:
能明白水解的过程了吧。。。但是如果Na2CO3不电离,那这个分子是不能直接和H+反应的,因为H+与(CO3)2-反应的本质是离子反应,分子必须先变成离子才能反应。
电离程度
越大,水解程度就越小,这句话是对的,最好记住结论,这个
高中
也只是定性推的,高中可以用
化学
平衡中勒夏特列原理解释,但也仅仅是...
高中化学
哪些物质
电离
大于水解?
答:
最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于
电离
,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和水解的强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中会以信息的方式出现,只要仔细分析,就能做出准确的
判断
。
高中化学
水解和
电离
的区分
答:
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。 将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。 例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。 简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下...
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