高中化学：电离与水解问题

Question

已知：在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4·2H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+ 离子浓度由大到小的顺序为？求详解（包括最基础知识）。

Answer 1

N2H5+你们中学生没见过。不过，我们可以把它当作NH4+来看，就是说它和NH4+一样能发生水解反应就是了。N2H4·2H2O电离方程式：N2H4·2H2O=N2H5+ +OH- +H2O 你可以看到它能电离出一个OH-，这样和酸就是1:1进行反应的；所以消耗了0.1mol/L 2H4·2H2O，生产了N2H5Cl,剩下0.1mol/L 2H4·2H2O ，但是会电离，电离程度比水解程度大，故反应完之后，呈碱；
N2H5+》Cl-》OH-》H+

Answer 2

Cl->H+>N2H5>OH+

Answer 3

Cl-》N2H5+》H+》OH-