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高中化学电离程度怎么看
高中化学
答:
二元酸偏小,因为即使是二元酸的二级电离不完全。拿硫酸做例子,它的二级
电离程度
比一级电离要小五个数量级,因此二级电离不完全。使剩余氢离子电离出来,需要消耗部分能量,所以偏小。不过
高中
一般都认为硫酸的二级电离也是可以完全进行的
关于高一的
化学
问题!谢谢!!
答:
H2CO3俗名碳酸,是弱酸,所以是弱电解质,
电离
只写第一步,也就是脱掉一个H+ NAHSO4是酸式盐(即带H+),是强电解质,所以完全电离。如果是NAHCO3,则是:NA+ + HCO3- 这个要看强酸根,弱酸根的 有个表,以后会背 我今年高三毕业。
高中
加油。
高中
溶液
电离度化学
求答!!!
答:
即NH4+的浓度等于氢氧根的浓度。就能算出来氢氧根的浓度了。再利用kw求氢离子的浓度。2.还是用第一问的公式,只不过NH4+的浓度变了,kb至于温度有关。在求出氢氧根的浓度。在利用kw求氢离子浓度。3.
电离度
α=已经电离的比上原来总共的。你自己解一解这道题,其实就是一个常数不
知道
罢了。
电离
与水解
答:
能明白水解的过程了吧。。。但是如果Na2CO3不电离,那这个分子是不能直接和H+反应的,因为H+与(CO3)2-反应的本质是离子反应,分子必须先变成离子才能反应。
电离程度
越大,水解程度就越小,这句话是对的,最好记住结论,这个
高中
也只是定性推的,高中可以用
化学
平衡中勒夏特列原理解释,但也仅仅是...
[紧急求助]
高中化学
中的
电离度
跟
电离程度
是一样的吗
答:
电离度
是单位体积内的物质
电离程度
。
高中化学电离
平衡
答:
所以总浓度应变为起始的一半,即0.05mol/L 注: Ka值其实可以通过前面的平线
判断
,很可惜这个图画的不是很好。有一个推论就是当溶液中弱酸浓度和对应盐浓度相等时(不考虑弱酸的
电离
和盐的水解),pH值=pK值。你可以看下面这个图 当然这个推论在
高中
并不会提及,因此还是要用最基本的方法比较保险。
高中化学
。强弱电解质的本质区别???是
电离程度
吗?
答:
强弱电解质本质的区别与
电离程度
没有关系 强弱电解质只是在不同的溶液下的电离程度度不同 水溶或熔融状态下能完全电离的化合物称强电解质,不能完全电离的是弱电解质,不电离的是非电解质
在
高中化学
里,
如何判断
一个物质是碱性还是酸性?
答:
主要看它是因水解显酸(碱性)性,还是电离显酸(碱性)性。化合物的
电离程度
大,离子团水解性大,强酸弱碱盐都显酸性,例如;NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等,因为它们它在水中电离出氢离子,因而呈酸性。属于碱的物质,物质组成中含有...
高中化学
,帮我看一下这个题目
答:
题目是没问题的。氯化钠是强酸强碱盐,不水解,对水的电离无作用,醋酸铵是弱酸弱碱盐,会水解,对水电离起促进作用,所以醋酸铵中水的
电离程度
大,水电离出的氢离子也就对。而溶液PH相同,只说明溶液中氢离子浓度相同,溶液中氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度不一定相同的。醋酸铵中水电离出的氢离子...
高中化学
里有哪些弱酸根
电离程度
大于水解程度
答:
弱酸的酸根,只会水解,不会电离。弱酸的酸式根,既会水解,又会电离。
电离程度
大于水解程度的有:HSO3-、H2PO4-、HC2O4-。
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