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高中化学电离程度怎么看
高中化学
弱电解质水解与
电离
的强弱
判断
答:
应该是弱离子吧,而不是弱电解质,二者是不相同的,弱电解质不水解吧,不同物质情况不同,比如说NaHCO3 ,HCO3-是弱离子,因为 HCO3-水解产生OH-显碱性,HCO3-
电离
产生H+显酸性,但总的来说NaHCO3显弱碱性,水解大于电离。又比如说NaHSO3 ,HSO3 是弱离子,因为 HSO3-水解产生OH-显碱性,HSO3-...
[紧急求助]
高中化学
中的
电离度
跟
电离程度
是一样的吗
答:
不一样。
电离度
是用来描述弱电解质
电离程度
的物理量,是百分数。
高中化学如何判断电离程度
大于水解程度,或者水解程度大于电离程度。求大...
答:
这个要看它最后呈什么性,比如说碳酸氢钠吧,它呈碱性,就是它水解大于
电离
高中化学
的
电离
和水解有什么区别?
怎么
区分?哪些物质能电离?哪些物质能...
答:
水解 无机 弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐(双水解) 记住 只有盐类才会水解 弱酸弱碱不会 有机 蛋白质、酯、卤代烃,淀粉纤维素等多糖,麦芽糖蔗糖等二糖 首先请弄清楚二者的定义
电离
:
高中
阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的,无需外...
高中化学怎么判断
水解程度和
电离程度
那个大
答:
首先你要记住
电离程度
,第二电离程度和水解程度一般是相反的,虽然他们是同时发生,但是他们是相互抑制的,以醋酸为例,点解是释放氢离子,那么相应的盐如醋酸钠就是水解释放氢氧根例子,他们是共同存在的,一方强另一方就弱,相互抑制
高中化学
,
电离
平衡问题。
答:
因为他们电离平衡常数相同,两个电离的醋酸分子数是相同的,但是占总醋酸的比例后者是前者的十倍,所以后者的
电离程度
要大的多。【你可以结合这样理解;醋酸相当于溶液中的溶质,一定温度下的溶解度(电离平衡常数)是一定的,你加的0.1和0.01都是超饱和的,他只能溶解相同的一部分(即我所说的电离的...
化学
必修一
怎么
区分可
电离
物质
答:
可
电离
的就是电解质。
高中
阶段
判断
方法:酸,碱,盐,水,活泼金属氧化物属于电解质。(注意前提是化合物)
怎么判断电离
大于水解还是水解大于电离
答:
要根据溶液的酸碱性来
判断
是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3...
化学怎么看
溶液是
电离
为主还是水解为主
答:
这个需要记住的,只要记
电离
大于水解的,因为只有两个,其他都是水解大于电离的。电离大于水解:HSO3-、H2PO3-
高中化学
中,「越稀越
电离
」和「越稀越水解」是什么?
答:
越稀越电离,说的意思就是:弱电解质的浓度越小,
电离度
越大。同样是“盐的浓度越小,盐的水解度越大”,更多比例的弱酸根离子或弱碱阳离子转化为弱电解质,但虽然水解平衡正向移动,最终盐溶液的酸性或碱性仍然是减弱的,即稀释以后向中性靠近。电离有化学上的电离和物理上的电离之分。1、
化学电离
...
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