88问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学电离程度怎么看
高中化学
,
电离
平衡问题。
答:
因为他们电离平衡常数相同,两个电离的醋酸分子数是相同的,但是占总醋酸的比例后者是前者的十倍,所以后者的
电离程度
要大的多。【你可以结合这样理解;醋酸相当于溶液中的溶质,一定温度下的溶解度(电离平衡常数)是一定的,你加的0.1和0.01都是超饱和的,他只能溶解相同的一部分(即我所说的电离的...
高中
强酸弱酸
怎么判断
答:
根据
化学
方程式
判断
。强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之 一,它体现了酸性的相对强弱。如CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O,说明酸性:HCl>H2CO3,H2CO3 是弱酸。根据pH大小判断。强酸、弱酸
电离
出H+的
程度
不同,c(H+)不同,pH也不同。与强碱生成的盐溶液因水解和电离的 程度不一样(强酸...
怎么样
区分
电离程度
大,还是水解程度大硫
答:
高中化学
里,只强调过两种酸根的
电离程度
大于水解程度:HSO3- 亚硫酸氢根 H2PO4- 磷酸二氢根 (HPO4 2-水解大于电离) 一般的都是水解大于电离: 醋酸根,亚硫酸根,碳酸根,碳酸氢根,亚硝酸根,硅酸根,苯酚负离子等
怎么判断电离
大于水解还是水解大于电离
答:
要根据溶液的酸碱性来
判断
是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3...
高中化学
中,「越稀越
电离
」和「越稀越水解」是什么?
答:
越稀越电离,说的意思就是:弱电解质的浓度越小,
电离度
越大。同样是“盐的浓度越小,盐的水解度越大”,更多比例的弱酸根离子或弱碱阳离子转化为弱电解质,但虽然水解平衡正向移动,最终盐溶液的酸性或碱性仍然是减弱的,即稀释以后向中性靠近。电离有化学上的电离和物理上的电离之分。1、
化学电离
...
高中化学
(电解质) 为什么强电解质可以完全
电离
,而弱电解质只能部分电离...
答:
从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全
电离
的,所以也是电解质。因为溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的
化学
键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小;而溶于水的部分,其中少...
...电离平衡将向电离方向移动,但电解质的
电离程度
减小?
答:
增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移;减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小。但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的
程度
更大,相对来说,可以看成只有离子浓度在减小,所以平衡正移。
电离度
是已...
水解程度与
电离程度
答:
我可以负责任的告诉你
高中
所要求的不是很多 背住常见的几个百分之百够用了 一般强碱弱酸盐都是显了碱性 你就记住个别的 NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全
电离
出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性 NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是电离大于水解 仍显酸性 NaH2PO4(...
高中化学
中离子浓度大小
怎么判断
?有没有什么好的简单的判断方法?我就要...
答:
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的
电离度
只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O...
高中化学
有关
电离
方面的问题
答:
1.弱电解质会部分
电离
,在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离,就是分步电离。比如弱酸和弱碱,如果是二元或二元以上弱酸(盐)或弱碱(盐),(比如二元弱酸,由于每次电离只会电离出一个氢离子,要电离两次)就会分步电离,比如碳酸H2CO3===(双箭头的可逆反应符号打不出来,姑且用这个代替下,...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
水的电离程度相同
水解和电离哪个程度大
如何判断是否完全电离
电离