电负性 electronegativity的比较：
1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；
2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；
3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。
4、下面的图片，分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子。
常见元素电负性大小（鲍林标度）
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
非金属系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳
金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
扩展资料
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。
通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。
参考资料：百度百科电负性
电负性 electronegativity的比较：
1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；
2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；
3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。
通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling 法。
4、下面的两张图片，分别提供这两种方法的具体数值。
在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子，
更容易得到电子。
电负性的比较：1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大。2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小。3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。 就简单记吧 周期表中，同主族金属性从上向下依次增强，同周期非金属性从左至右依次增强，非金属性越强的当然电负性值也越大，金属性越强当然第一电离能的值越小。如果既不是同周期，也不是同主族，一般氧化性都是右上比左下强。如果是左上与右下的关系只能查表比较。
电负性的比较
在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子，
更容易得到电子。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
1、元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。
2、鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
3、电负性是一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。
4、电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
电负性 electronegativity的比较：
1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；
2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；
3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。
4、下面的图片，分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子。
常见元素电负性大小（鲍林标度）
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
非金属系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳
金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
扩展资料
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。
通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。
不同主族不同周期的元素的电负性可以通过查电负性表来比较。常用的电负性表是由化学家根据实验数据整理得出的，其中最常用的是Pauling电负性表。
①知识点定义来源&讲解：
电负性是描述元素对共用电子的吸引能力或亲电性的物理量。它反映了原子或化合物中的核与电子之间的相对吸引力。一般来说，电负性高的元素更强烈地吸引共用电子，形成离子间相对电荷分布较大的极性化合物。
②知识点运用：
要比较不同主族不同周期的元素的电负性，可以查阅Pauling电负性表或其他相关电负性表。在电负性表中，元素的电负性数值越大，表示其对共用电子的吸引能力越强，电负性高的元素趋向于带负电。
③知识点例题讲解：
例题：比较C和S的电负性。
解析：根据Pauling电负性表，C的电负性数值为2.55，S的电负性数值为2.58。
由于S的电负性数值稍大于C，可以判断S的电负性相对较大。
所以，在C和S之间，S的电负性较大。