“电负性越小，金属性越强”，是对的。因为电负性是用于衡量元素原子对键合电子的吸引能力的定量标度。电负性越大，该元素原子的吸引电子能力越强，非金属性越强，金属性越弱。
但是，你要知道，“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念，它们是相差两个字的。
金属性，是气态基态原子失电子形成气态阳离子能力。也就是M(g)===M+(g)+e-(g)，金属性越强，原子越容易失去电子形成离子。这个过程就是原子电离的过程。可以用元素的电离能来标度。Na的第一电离能是小于Ca的第一电离能的（Na的为5.14eV，Ca的为6.11eV）。所以金属性，Na是强于Ca的。
但是，金属活动性指的是，金属单质形成水合金属离子的倾向的大小。也就是M(s)=====M+(aq)的过程的自发性。
设计一个热力学循环，这个过程是由金属升华热，电离能，水合热，气态电子返回到金属板上放出的能量这四个量有关。金属水合离子的生成焓＝升华热＋电离能－水合热－气态电子返回金属板放出的热。也就是说，金属性，只是影响金属活动性的4个因素中的1个因素。它们的顺序并不完全相同。
用于定量标度金属活动性顺序的，是酸性标准电极电势表。（如下）
http://wenku.baidu.com/view/774015fff705cc1755270994.html金属性，Na是强于Ca的，指的是Na更容易变为Na+，但是金属活动性，Ca是强于Na的，指的是Ca与水反应的倾向更加大。
主要原因是，离子的水合热，一般与离子的电荷数的平方成正比。所以Ca2＋的水合热约为Na＋的水合热的4倍，已经补偿了Ca的电离能大于Na的这个因素。而Na与水反应比Ca剧烈，是因为Na的熔点低，与水反应时熔化，钠的密度比水小，会浮在表面。易于氢气脱离体系。而且氢氧化钠易溶，而氢氧化钙微溶，会附着在钙表面，对反应有影响。
金属活动性是化学热力学概念，只考虑反应的趋势大小，而不考虑反应的速率大小。因为反应速率是化学动力学的研究范畴，热力学数据对其无能为力。
类似Na和Ca的二者顺序不同的，还有Li和Cs。都知道，金属性最强的是Cs，但是金属活动性，Cs是居于第二位的，Li才是最强的！由于锂离子的半径特别的小，所以它的水合热非常大，导致水合锂离子的生成焓最小，所以它是金属活动性最强的元素。不过，Li与水的反应不是那样剧烈，Cs与水反应是会爆炸的！
Cu和Zn的第一、第二电离能的总和接近，水合热也差不多，但是Cu的升华热要比Zn大很多，所以金属活动性Cu弱于Zn，但是因为Cu的第一电离能小于Zn的，Cu的金属性强于Zn。
根据元素周期律，Sn的金属性是弱于Pb的，但是金属活动性中，Sn是强于Pb的。
总之，金属性与金属活动性的区别，一直是中学化学的一个教学盲点，应该予以重视。
另外，JoshuaZC说的也不准确，电负性是元素具有的性质，而氧化性是单质或化合物具有的性质。它们说明的主体对象是不同的。
比如，氮元素的电负性是大于碘元素的，它说的是氮原子比碘原子更活泼，更容易得到电子，说这是非金属性更好。而氧化性是指化学反应中的物质得电子，降低化合价的性质。氮气的氧化性未必强于碘元素。因为氮气是三键，反应需要的条件很高，碘单质是单键，容易断裂。实际反应中，氮气是很稳定的，碘却能氧化某些金属，比如铁。氮分子稳定，不易解离为氮原子，也侧面体现出，氮原子是活泼的，容易形成氮分子。同样的，氧的电负性高于氯，但是氧分子的强度相当于双键（键级为2，由1个单键和2个3电子π键构成），氯分子是单键，氧分子更稳定些。氧气和氯气的氧化性差不多。
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