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电离程度与水解程度怎么比较
两溶液
电离程度
的大小
怎么比较
答:
而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱.一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大.一般,在
比较
有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的
电离程度和水解程度
...
怎么
判断
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
三、
水解与
电离的关系及判断:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
如何
判断是
水解
还是
电离
?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.nahco3溶液:hco3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.nahso3溶液:hso3-的水解...
如何
区分电解质的
电离程度和水解程度
答:
越靠前的酸
电离度
越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离。③强碱全部电离,弱碱部分电离。常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,Fe(OH)2
电离程度
最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解程度
弱...
怎样比较
盐类的
水解程度和电离程度
的大小
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度
的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
高中化学
怎么
判断
水解程度和电离程度
那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是
比较电离
常数
和水解
常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于
水解程度
的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
怎样比较电离和水解程度
的大小
答:
比较电离和水解
的平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
离子
电离程度与水解程度怎么
此比
答:
比较
同一位置上的
电离
常数Ka
和水解
常数Kb的大小。如果Ka>Kb说明电离大于水解,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指弱酸弱碱电离出离子的位置,与他的逆反应水解的同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
弱酸酸式盐
电离程度和水解程度怎么比较
?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
弱酸酸式盐
电离程度和水解程度怎么比较
?给具体例子让我背也成…… 我来答 2个回答 #国庆必看# 旅行如何吃玩结合?匿名用户 2013-08-29 展开全部 考点一、强、弱电解质的判断方法1.电离方面:不能全部电离,存在电离平衡,如 (1)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3; (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同...
如何
判断
电离程度和水解程度
的大小?
答:
如何
判断
电离程度和水解程度
的大小:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,则该离子水解程度越大。电离介绍如下:电离有化学电离和物理电离之分,化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解...
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