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电离程度与水解程度怎么比较
电离程度
永远大于
水解程度
么?
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < ...
碳酸的
电离程度与
碳酸根的
水解程度
哪个大
答:
碳酸根和金属阳离子组成的盐叫是碳酸盐.由于碳酸盐发生水解.金属阳离子结合水中的氢氧根离子形成碱.碳酸根结合氢离子形成碳酸这种弱酸.所以成碱性.记住一口决水解后哪个酸碱性强就显什么性.
水解程度
一般都是小于
电离
只有几个是例外碳酸根电离大于水解 ...
正盐的
水解程度怎么比较
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度
的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
高二化学中,
怎样比较
某些物质的
电离程度和水解程度
的大小
答:
一般中学讨论这种问题经验记住 NaHSO3溶液显酸性 NaHCO3溶液显碱性 所以NaHSO3
电离
>水解 NaHCO3水解>电离 具体用电离常数
和水解
常数比大小 如:先查表:H2SO3,Ka2=6.3*10^-5 Kh=KW/Ka2=10^-14/ 6.3*10^-5 <6.3*10^-5 所以Kh<Ka2 即HSO3-水解<电离 即显酸性 ...
电离与水解
的相关问题
答:
一般是强碱强酸盐的
电离程度
大于
水解程度
,弱减弱酸盐的水解程度大于电离程度..至于强酸弱减盐和强碱弱酸盐要看情况而论.酸式盐和碱式盐一般也是电离大于水解..
怎么
判别电离
和水解
的程度大小要看盐溶液的PH值
比较
好,如果PH值现酸性则盐溶液主要是电离出H+或水解结合OH-..反之则是水解H+或电离OH- ...
高中化学NaAlO2
水解和电离
哪个
程度
大?
答:
对于类似于NaAlO2这样的盐类,不需要
比较电离
与水解的大小。因为NaAlO2为全部电离,所以
电离程度
一定是最大的。只有NaAlO2电离后,才有AlO2-的水解,所以水解一定小于电离。只有二元酸的盐二元以上的酸的盐,才存在电离
和水解程度
大小的问题。例如NaHCO3的电离
与水解程度
的大小问题。但这里的电离不是碳酸氢钠...
高中化学:
电离与水解
问题
答:
N2H4·2H2O电离方程式:N2H4·2H2O=N2H5+ +OH- +H2O 你可以看到它能电离出一个OH-,这样和酸就是1:1进行反应的;所以消耗了0.1mol/L 2H4·2H2O,生产了N2H5Cl,剩下0.1mol/L 2H4·2H2O ,但是会电离,
电离程度
比
水解程度
大,故反应完之后,呈碱;N2H5+》Cl-》OH-》H+ ...
高中
水解程度
大于
电离程度
的酸根离子有哪些
答:
对于弱酸,同一位置上的电离与常数
与水解
常数的乘积等于10^-14.即Kw=Ka·Kb=10^-14。那么只要看其电离或水解常数,即可以判断
水解程度与电离程度
的大小。如果Ka大于10^-7,那么电离程度大于水解程度,否则相反。所以并不需要死记硬背电离水解程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试...
水解程度和电离程度
是不是一样的 (比如醋酸
电离度
约
答:
那么它的PH就该相同,但是现在是醋酸钠显然显碱性,是矛盾的。所以,水解程度很小很小。 希望能帮到你。追问:你没看清题 醋酸
电离度
约为1%,那么醋酸钠的中醋酸跟的水解约为1 追答:我说的很清楚了 ,水解和电离不是两回事,不是一个概念,我只是举例子,
水解程度和电离程度
不会一样。
哪些物质可以用pH值判断
水解和电离程度
?
答:
弱酸弱碱。对于弱酸,越弱越水解,ph值越高,说明
水解程度
强,
电离程度
弱,即酸越弱。即ph高的弱酸越弱。对于弱碱,越弱越水解,ph值越低,说明水解程度强,电离程度弱,即碱越弱。即ph低的弱碱越弱。
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