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电离程度与水解程度怎么比较
...醋酸的
电离程度与
醋酸根的
水解程度
大小
比较
。。。其他的酸和对应酸根...
答:
醋酸根离子水CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH- 如果不考虑醋酸电离与醋酸钠的水解,溶液中醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等.但是溶液中醋酸电离使醋酸分子浓度减少、醋酸根离子浓度增加,醋酸根离子水解使醋酸根离子浓度减少、醋酸分子浓度增加,由于醋酸
电离程度
大于醋酸根离子
水解程度
,因此醋酸...
如何
判断
电离和水解
的大小 ,如氨水的
电离程度
大于
水解程度
为什么?
答:
如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的
电离程度较
大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度较
大。因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见...
高中化学
怎么
判断弱电解质
电离程度和水解
答:
所以,
比较
弱电解质的
电离程度
,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,电离平衡常数
与水解
平衡常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相对应的可溶性盐
水解程度
就越小 即,越弱越水解 再说越稀越水解:...
碳酸钠的
水解程度
大还是
电离程度
大?
答:
碳酸钠是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的
水解程度
是逐渐降低的.但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的
电离程度
.所以,钠离子的浓度>碳酸根离子的浓度>氢氧根粒子的浓度>碳酸氢根离子的浓度>碳酸分子的浓度>氢离子的浓度 碳酸钠 ...
怎么
知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、...
弱酸的
电离程度
与其对应的盐的
水解程度
在相同浓度与体积的条件下哪个大...
答:
这要看酸弱的程度,越弱的酸,
电离程度
越小,但其盐的
水解程度
却越大。所以没法
比较
,只有告诉是什么酸时,才有意义。我的上面的朋友举例是很好的,复制出来你看吧。举例:(1)相同浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,显酸性(PH<7),说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解 (2)相同浓度的HCN和NaCN...
如何
辨别是
水解程度
大还是
电离程度
大? 能说的通俗易懂些吗 如果某个...
答:
你是说酸式盐吧?如NaHCO3、NaH2PO4之类?如NaHCO3 HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) Ka2 HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Kh 如果Ka2 > Kh那就是
水解
小于
电离
,溶液呈酸性;反之就是电离大于水解,溶液呈碱性;实际上是Ka2 < Kh,所以NaHCO3呈碱性,也就是水解大于电离。再如NaH2PO4...
怎么
判断盐的
水解程度
大还是
电离程度
大?
答:
:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,所以NaHCO3溶液呈碱性.又如:CH3COOH 和 CH3COONa的混合溶液中,由于CH3COOH的电离程度比CH3COO-的水解程度要大,所以溶液呈酸性.当然,这还要看...
怎样
具体地
比较水解
和
电离程度
的大小,进而比较出溶液中的离子浓度大小...
答:
但HCO3-有水解,所以Na+>cHCO3- H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11 HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8 HCO3-电离出H+,水解出OH-,Ka2<Kh 溶液中cOH+>cH+ ___按
电离水解
的
程度
排序 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- HCO...
什么情况下
水解
大于
电离
答:
你好:一、电离为主,水解次要的情况:(
电离程度
>
水解程度
)1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3•H2O NH +OH- 此时只能考虑电离过程,而不要考虑电离出的弱酸...
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