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水解能力强弱的判断
怎样
判断
阴离子和阳离子的
水解
程度谁大谁小(同一物质中)最好举例说明...
答:
所谓
水解
,就是同水反应 怎么
判断
。。。???越弱的酸,在他的盐中,酸的水解程度大 比如弱酸弱减盐,要看水解程度水谁小来
判定
酸减性 强酸弱减就是酸的 强缄弱酸就是减刑的 因为其中的离子回水解成其他分子,导致水的电离不平衡而已拉 所以。。。主要还是看溶液是什么性的,酸,碱?这样就能判...
用弱酸酸式盐电离程度和
水解
程度
判断
酸碱性方法
答:
弱电解质的
水解能力
强,此情况下水解大于电离 盐类水解的规律 规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性。盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱弱酸盐[ ]Na2S、...
关于电离和
水解
程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水电离出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
...多
水解
程度越大,常以此
判断
弱酸(弱碱)的相对
强弱
,请解释下
答:
看这道题,以Z为例,Z-+H2O=HZ+(OH)-,
水解
程度越大,则(OH)-的浓度越高,PH越大。在酸性溶液中,电离反应:HZ=H`+Z`,同时有水解反应:Z-+H2O=HZ+(OH)-,,水解程度越大,(OH)离子浓度越大,中和H+离子,使得酸性变弱。(注意在盐溶液中电离和水解反应是同时进行的)...
水解
电离 具体的区别和联系。求详细。谢谢
答:
另一部分与氢氧根结合。(在有机物中是指与氢原子和羟基结合),而电离是指电解质在溶液或是熔融状态下,电离出阴阳离子的物理过程。盐类水解规律:谁弱谁水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解。就是通过电离能力来
判断水解强弱
,电离能力越强
水解能力
就越弱,反之水解能力越强电离能力就越弱。
如何
辨别
盐是促进
水解
还是抑制水解?
答:
一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制盐的
水解
,因为两种强酸弱碱盐水解溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性。例如:硫酸铝溶液和硫酸铵溶液混合,由于两种盐溶液水解都显酸性,所以互相抑制水解;一般情况下强酸弱碱盐溶液与强碱弱酸盐溶液混合或强酸弱碱...
高中化学,碳酸根,碳酸氢根,偏铝酸根,硫离子的
水解
程度大小排序?_百度...
答:
根据越弱越水解的规律,先比较电离能力:碳酸>氢硫酸>碳酸氢根>偏铝酸(氢氧化铝)>硫氢根 由此得出对应离子的水解能力:碳酸氢根<硫氢根<碳酸根<偏铝酸根<硫离子
水解能力的强弱
关系同时也是水解程度大小的关系 一般涉及多种弱酸比较电离或对应离子水解的情况下,题目往往会在已知条件中给出涉及的弱酸的...
电离度与
水解
程度有什么关系
答:
答:电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双
水解的
盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的
能力强弱
。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱...
烦死了 我怎么老是搞不懂
水解
程度与酸性
强弱的
关系。帮帮忙吧 拜托喽...
答:
给你举两个最典型最重要的例子,强酸弱碱盐CuSO4和强碱弱酸盐Na2CO3的水解,首先,不管是哪种盐水解,都是盐的浓度越大,水解程度越小,酸性或碱性越强。具体就是说,CuSO4溶液的浓度越大,它里面铜离子的水解程度就越小,但是水解后产生的H+离子浓度还是越大的,因为单位体积内发生
水解的
Cu2+比低溶...
电离
水解
大小比较法
答:
在酸性溶液中,电离大于
水解
,水解可以忽略;碱性溶液中,水解大于电离。判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的
强弱判断
,阳强阴弱,是酸性溶液,电离大于水解;阴强阳弱,是碱性溶液,水解大于电离。电离 电离或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成离子的过程。例如:电离大致可细分...
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