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水解能力强弱的判断
化学
水解
平衡常越大表示酸性越弱吗?
答:
即Kw = [H+][OH-],在25℃下其值为1.0×10^-14。当水中的[H+]和[OH-]浓度一致时,即为中性的。若[H+]浓度高于[OH-]浓度,水为酸性;若[OH-]浓度高于[H+]浓度,水为碱性。因此,化学
水解
平衡常数越大并不一定表示水的酸性越弱,而是要结合水的自离子化常数来
判断
水的酸碱性。
化学问题-
水解
答:
1.(NH4)3PO4
水解
后应当是碱性的。很多人认为是酸性,因为磷酸是中强酸,氨水是弱碱,强酸和弱碱组成的盐的溶液显酸性.但是这种认识是错误的.因为磷酸是一个三元酸,磷酸根离子水解趋势的大小取决于它的第一步水解,(NH4)3PO4的水解趋势最大的也是第一步水解。在第一步水解中得到的弱电解质是NH3...
水解能力
就是结合H 离子的能力
答:
(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会
水解
;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对
强弱
决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)单独的酸碱(如NaOH(强碱),HCl(强酸),H2CO3(弱酸),NH3.H2O(弱碱))等不...
弱酸弱碱
水解
酸碱性由弱酸弱碱的相对
强弱
决定 要如何
判断
呢?
答:
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要看形成这种盐的酸和碱的相对
强弱
比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性。如nh4f,由于hf的酸性强于nh3.h2o的碱性,因此会呈弱酸性;而(nh4)2co3则由于nh3.h2o的碱性强于h2co3的酸性,所以其溶液呈碱性;对于nh4ac,则由于nh3.h2o的碱性和hac的酸性几乎一样强,因此溶液...
电离大于
水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再
水 解
,但是
水解的
程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能
判断
溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
水解能力
就是结合H 离子的能力??
答:
水解
反应实质是:盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-生成难电离的物质,促使水的电离平衡发生移动。酸性大小和氢离子浓度有关,同浓度的酸,其酸根结合氢离子的
能力
越强,电离出来的氢离子就越少,浓度就越低,酸性就越弱 HR的酸性强
高二化学
水解
问题
答:
而强酸强碱盐完全电离,所以溶液显中性 强碱弱酸盐中弱酸根离子
水解能力
强,会消耗水电离出来的H+,而使溶液中OH-量比H+量多,所以溶液显碱性 强酸弱碱盐中弱碱阳离子水解能力强,会消耗水电离出来的OH-,而使溶液中H+的量比OH-的量多,所以溶液显酸性 请采纳,如有疑问请追问 ...
离子
水解能力
排序
答:
高三化学课本选修4上有
高中化学
答:
1.离子积是水的电离平衡常数,只收温度影响。2.不一定,溶液显中性的判据是氢离子浓度与氢氧根浓度相等,PH等于7只在室温下作为中性条件。3.去计算
水解
平衡常数,比较大小一目了然。4.硫酸铝溶液显酸性啊,回腐蚀铁桶的。5.加硫酸抑制水解,原理就是勒夏特列原理。6.水解与否还是看其平衡常数,高中...
化学物质
水解
显酸性还是碱性该怎么
判断
举一些例子具体!!说明一下...
答:
3、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱碱盐,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对
强弱
决定。(酸碱的相对强弱可由电离度
判断
)eg:CH3COONH4等 盐类
水解的
定义...
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