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水解能力强弱的判断
化学物质
水解
显酸性还是碱性该怎么
判断
举一些例子具体!!说明一下...
答:
3、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱碱盐,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对
强弱
决定。(酸碱的相对强弱可由电离度
判断
)eg:CH3COONH4等 盐类
水解的
定义...
如何
判断
某物质溶于水后溶液是酸性还是碱性??
答:
比如氢氧化钠,氢氧化钾等碱,溶于水只是电离出氢氧根,所以溶液是碱性,对于硫酸等酸溶于水只电离出氢离子,溶液是酸性,对于盐就需要综合
判断
,比如碳酸钠由于碳酸根
水解
溶液呈现碱性,硫酸氢钠溶液由于电离出氢离子溶液呈现酸性,氯化铵溶液由于铵根离子水解溶液呈现酸性等等。需要具体问题具体分析。水解是...
怎样
判断
离子间结合
能力强弱
如CO32-,HCO3-与H+
答:
其实这是盐类
水解的
问题,有一句话叫越弱越水解,意思是看他们结合后的
强弱
,比如你举得例子,CO32-,HCO3-与H+结合后分别变成HCO3-和H2CO3,然后看强弱比较,由于H2CO3酸性强于HCO3-,故CO32-与H+的结合
能力
更强。其实在这要知道几个酸的强弱,例如HF>CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以和H+的结合能力...
如何计算
水解
平衡的K值?
答:
水解
平衡常数越大,表示水解反应越向右偏移,酸或碱的水解程度越大;反之,水解平衡常数越小,表示水解反应越向左偏移,酸或碱的水解程度越小。水解平衡常数的大小决定了酸碱的
强弱
性质。水解平衡常数在化学中的应用 1. 酸碱性质确定 水解平衡常数可以用来
判断
溶液中的物质是酸性还是碱性。当水解平衡常数...
如何
判断
盐类中阴阳离子的
强弱
?
答:
高中生吧??建议强记。。。一点小技巧:CH3COONH4中性(记下的。。)得出CH3COO-
水解能力
等于NH4- 又CH3COOH 酸性强于 H2CO3 所以CH3COO-水解弱于HCO3- 所以NH4-水解弱于HCO3- 所以由HCO3- 水解的OH-多于由NH4-水解的H+ 所以为碱性 再告诉你些个。。酸性:。。强酸弱减盐。。H3PO4。。
化学物质
水解
显酸性还是碱性该怎么
判断
举一些例子具体!!说明一下...
答:
3、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱碱盐,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对
强弱
决定。(酸碱的相对强弱可由电离度
判断
)eg:CH3COONH4等 盐类
水解的
定义...
化学盐类的
水解的
离子浓度大小关系怎么比较?
答:
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对
强弱
电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类
水解
等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用
能力
.处理此类...
如何
判断
水的电离程度
答:
问题二:盐类
水解
中怎样
判断
水的电离程度 盐类水解是电离的后续过程,即盐先电离,再水解。 盐通常是强电解质,只有少数盐是弱电解质,因此只有记住少数弱电解质的盐,其余盐类都考虑完全电离。弱电解质盐类主要有铅、铊(极少见)、汞的卤化物和醋酸盐。 盐类的水解程度与形成该盐的弱酸/弱碱的
强弱
有...
盐类的
水解
PH大小
的判断
方法。 怎么判断2种物质的PH呢? 跪求。 希望...
答:
你是想得出精确数据还是只想区分二者pH大小而已?有如下三种方法 (1)、实验方法:具体酸碱度就测它的pH值啊,氢离子浓度越好,pH值越小,盐的水溶液的
水解
会影响水电离出的氢离子浓度大小(注意:只有在水溶液中盐类才会酸碱度的区别)。(2)、快速
判断
:只是判断它是酸性还是碱性的,要看它的组成...
化学盐类的
水解的
离子浓度大小关系怎么比较?
答:
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对
强弱
电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类
水解
等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用
能力
。处理...
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