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水解能力强弱的判断
离子
水解强弱
怎么
判断
答:
按照对应酸的酸性或者对应碱的碱性顺序 记住对应的酸的酸性或者碱的碱性越弱,
水解
程度越大。特别强调一下:对应的酸是在相应的阴离子上加一个氢,来比较酸性的。过去有一个学生问的有关这方面的题,很不错你可以看看:现有等浓度的下列溶液:①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢...
如何
判断
电离和
水解的
大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么?_百...
答:
所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的
水解能力
均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大。因此对于
判断
弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性
强弱
,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!
怎样
判断
酸根离子的
水解能力
和电离能力的相对
强弱
?
答:
楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱
水解的能力
就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳酸氢根强,并且他相应的酸是硫酸!是强酸!我这个只是一个帮助你理解的东西!不是科学依据,楼上...
盐类
水解的
重点
答:
盐类
水解
规律的应用 1.
判断
盐溶液的酸碱
强弱
或PH大小:在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是:Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。2.判断酸的相对强弱:酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐...
盐的
水解
是越浓越水解还是越稀越水解
答:
溶液越稀越
水解
。可以这样理解:如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动。注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去。
怎样比较电离程度和
水解
程度,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
【2】
判断水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
求助化学大神~离子
水解能力的强弱
究竟和什么因素有关?比如说铝离子水...
答:
水解
实质就是离子与水进行反应,其
强弱
与结合后产物的稳定性有关。显然碳酸根比碳酸氢根更容易结合质子…铝离子与铵根离子就说不好了,电荷量不一样,但是可以通过反应氨水+铝离子=氢氧化铝+铵根离子
判断
…这样可以大概判断,然而应当知道反应都是有限度的,浓度不同反应不同,要定量的话自己算吧。
为什么弱酸的酸性越弱,其酸根离子的
水解能力
越强?
答:
因为酸性越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,酸根结合氢离子的过程就是
水解
,所以越弱的酸根水解程度越强。
影响阳离子
水解能力
大小的因素有
答:
1、金属离子的电荷:阳离子的电荷越大,其
水解能力
越强。2、溶液中的pH值:当溶液的pH值较低时,阳离子的水解能力会增强。3、溶液中的温度:温度升高会促进阳离子的水解反应,从而增强其水解能力。4、阴离子的影响:某些阴离子可以与阳离子形成络合物,从而降低阳离子的水解能力。5、溶液中的离子强度...
高二化学,如何
判断
溶液电离程度和
水解
程度的相对大小
答:
按电离常数,比如醋酸CH3COOH的电离常数Ka=1.8x10^-5 那比如醋酸钠中醋酸根的水解常数为Kh Kh*Ka=Kw Kh=5.6x10^-10 醋酸的电离,大于醋酸根的水解,醋酸电离电离出H+,醋酸根
水解水解
出OH- H+>OH-。等浓度等体积混合溶液溶液呈酸性
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