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化合物键角怎么比较
如何
判断不同
化合物
中不同原子间的
键角
?这是否跟原子杂化状态有关?谢谢...
答:
键角
的内在因素是原子种类、杂化方式和成键方式。比如C原子sp杂化,无张力成键,键角是180°,sp2杂化键角120°,sp3杂化键角109°28′。而N原子在进行sp3杂化的时候,由于存在一个孤对电子,对另外三个键有较大的斥力,因此键角就不是109°28′了。而成键方式也大有影响,比如环丙内酯是个四元...
怎样比较
两种
化合物
的
键角
?例如比较CH4和NH3的键角大小,说明理由。谢 ...
答:
H-C-H
键角
109°28′,H-N-H键角约107°,H-O-H键角约105°,甲烷>氨>水。原因不是用中心原子电负性解释的,而是用电子对相互排斥解释。排斥力:孤-孤>孤-共>共-共。
下列各组
化合物
分子中,
键角
大小顺序正确的是( )。
答:
【答案】:C HgCl2是直线形,
键角
为180°;BF3是平面三角形,键角为120°;CH4为正四面体,键角为109°28′;NH3是三棱锥形,键角为107°。由于P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键...
为什么
键角
越大,键长越短?
答:
孤电子对越多
键角
越小。一、孤对电子 孤电子对(英语:Lone pair)或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子。是指某些
化合物
的分子中含有的未成键电子对。所谓“孤”是因为它未成键,而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、...
二甲胺和三甲胺
键角比较
答:
二甲胺和三甲胺都是胺类
化合物
,它们的
分子结构
中都包含一个或多个氮原子。二甲胺分子中有一个氮原子,而三甲胺分子中有三个氮原子,因此它们的
键角
有所不同。二甲胺分子中的氮原子与两个甲基基团相连,它们之间的角度为约111度,略小于理想的sp3杂化角度(约为109.5度)。这是因为氮原子的孤对...
怎么
判断
键角
大小和空间构型啊
答:
要想判读
化合物
的
键角
和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成...
为什么NH3的
键角
大于PH3的键角?我才高二啊,呜呜呜。
答:
我的一点理解:NH3和PH3都是不等性的sp3杂化,其结构中存在着孤对电子。两个
化合物键角
的大小主要和孤对电子的斥力有关。NH3是L层电子成键,PH3为M层电子成键。N中L层电子离原子核近,受到原子核的屏蔽作用大,其斥力较弱,进而NH3键角大些。
nh3和ph3的
键角
谁
比较
大?
答:
nh3和ph3的
键角
大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是93.6度。NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时PH键长比NH键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小。nh3的含义 氨Ammonia,即阿摩尼亚,或...
h2s和h2te哪个
键角
大
答:
H2S的
键角
大H-S键长小于H-Se键长,H与H之间距离小,相互排斥大于H2Se中的HH排斥。硫化氢H-S的键角为92°。硫化氢是一种无机
化合物
,分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm硫化氢为易燃危化品...
按
键角
大小排列,并说明原因,谢谢
答:
BF3 正三角形
键角
120度 BeCl2直线型180度 SiH4正四面体形109°28′ H2S V形 键角 反正小于120°因为S上有一对孤对电子对
化合物
影响较大,所以键角较小。 PH3三角锥形,同样由于孤对电子的存在键角小于109°28′。 SF6 不好意思我们没学.....
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