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化合物键角怎么比较
高中化学
键角
答:
一般以死记为主,例如H2O104.5°,NH3是107°18’CH4是109°28’,CO2s是180°,BF3是120°,但是也有规律的,对于AB4,中心原子A,若化合价等于主族序数,再是正四面体结构,
键角
109°28’,如CCl4。AB2性
化合物
,A的化合价等于主族序数,键角为180°,AB3中的A,化合价等于主族序数,键角是...
SF2和BeF2分子中,哪个
键角
大,哪个键角小,为什么?
答:
要想判读
化合物
的
键角
和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成...
键角
越小越稳定还是越大越稳定
答:
键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子形成化学键的重数,经典有机化学理论把键级只取作整数。对于定域共价键,键级=1/2(成键电子数-反键电子数)。例如,H2的键级为1,O2为2,N2为3,少数的过渡金属可产生键级为4(四重键)、5(五重键)、6(六重键)的
化合物
,但相当少见。...
为何水分子
键角
小于氨气键角
答:
当
化合物
中有未成键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所以斥力比化学键要大一些。水分子有两对孤对电子,氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,
键角
就变小了。应该是高中范围吧~...
scl2
键角
大小
答:
二氯化硫是一个无机
化合物
,分子式为SCl2。两个单键连接氧原子,氧族元素的原子,都是折线结构,2对孤对电子排斥作用比单键大,所以
键角
小于109`28``。S-Cl键长201pm,键角103°二氯化硫是一个无机化合物,分子式为SCl2。二氯化硫是有刺激性臭味的红棕色液体,具腐蚀性,遇水反应产生氯化氢。
三角锥形
化合物
的
键角
是多少度?
答:
三角锥形
键角
90°。相等。AB5型分子如PCl5,属于三角双锥形'键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180,120和90度。AB2例如CO2:是直线型键角180。AB3例如BF3:是平面三角形,键角120。AB4如CH4:正四面体型109.28度。AB6是正八面体,90,180度。延伸:键角会受分子内的结构改变的...
化学中三角双锥形的各
键角
是多少?都相等吗?
答:
90°。相等。AB5型分子如PCl5,属于三角双锥形'
键角
应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180,120和90度。AB2例如CO2:是直线型键角180。AB3例如BF3:是平面三角形,键角120。AB4如CH4:正四面体型109.28度。AB6是正八面体,90,180度。
怎样
判断每个
化合物
中
键角
的度数?
答:
如CO2 二氧化碳 碳原子中最外层4个电子全部用于形成共价键,没有孤对电子,而且该分子是AB2型,属于直线型分子,
键角
180° 如H2O 水 中心原子O 氧原子,最外层六个电子,有两个用于形成共价键,有两对孤对电子,而且该分子是AB2型,孤对分子需要占据空间,形成V型分子 但是像HCl这样的双原子分子就没有键...
解释
键角
为什么不同
答:
si的体积较大于c最外层电子的轨道能和N的孤对电子轨道有较大的重合面,从而形成共轭,构成∏键,因此si和N在同平面时应该比三角锥型时要稳定。而C体积较小,轨道难以和N的孤对电子轨道重合无法形成共轭平面,反而受到孤对电子的排斥,形成三角锥性的结构。记得无机里是这么讲的,但是我不确定这样说的...
影响共价分子参数的因素?
答:
影响共价分子参数的因素主要有原子杂化类型、弧电子对数目、电负性等。一、中心原子杂化类型对分子
键角
大小有决定性的影响
比较
分子中键角的大小,第一步就是用价层电子对互斥理论来判断其中心原子的杂化类型。上表的由前(左)到后(右)的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。二、中心原子孤电子对数...
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