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键角大小比较总结
比较
不同分子间的
键角大小
?
答:
1.线性分子:线性分子的键角为180度。例如,氧气(O2)和碳二氧化(CO2)都是线性分子,其键角为180度
。2.正四面体分子:正四面体分子的键角为109.5度。例如,甲烷(CH4)和四氟化硅(SiF4)都具有正四面体结构,其键角均为109.5度。3.三角锥分子:三角锥分子的键角为120度。例如,三氟化硼(B...
键角
的
大小比较总结
是什么?
答:
键角的大小比较总结是对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小
。例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等,则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。键角...
如何
比较
物质中的
键角大小
答:
1、利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小
。2、利用周期表位置类比推测分子的空间构型,直接判断键角大小。3、利用等电子体规律判断粒子的空间构型,直接判断键角大小。4、利用中心原子的电负性大小,比较键角大小。 一般规律,对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子,中心原子的电负性越强,...
试
比较
下列各对分子中
键角大小
,并说明原因。
答:
【答案】:HgCl2是sp杂化,键角180°,BCl3是sp2杂化,键角120°,所以键角HgCl2>BCl3
。$CF4和PF3都是sp3杂化,CF4正四面体构型,键角109.5°,PF3因有1对孤电子对,三角锥形,其键角变小,为97.8°,类似于NH3分子,所以键角CF4>PF3。$SiF4是sp3杂化,正四面体构型,键角109.5°,SFe6...
键角
的
大小
是怎样的?
答:
键角最大的是CH4,最小的H2O
三种物质的中心原子都是sp3杂化,杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化,四条杂化轨道都是成键电子,键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化,中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子,孤对电子的排斥力比成键电子大,因此键角被...
氨气 水 硫化氢的
键角大小
,怎么判断
答:
键角大小
氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子,但是氧原子的电负性比硫原子大,氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子,排斥力比有两对孤对电子的情况小,所以键角...
比较键角大小
的方法
答:
1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断
键角大小
。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不...
键角
的
比较
?
答:
【答案】:NCl3和PCl3配体相同,中心原子不同,由于N的电负性大于P,所以NCl3的价电子对离中心原子更近,键角较大;PCl3和PF3中心原子相同,配体不同,由于F的电负性大于Cl,PF3的价电子对离中心原子更远,键角较小。综上,
键角大小
顺序为:NCl3>PCl3>PF3。本题应用VSEPR的规则(4)来判断分子键角...
键角大小比较
规则是什么?
答:
三看中心原子的电负性
大小
,中心原子电负性越大,对键合电子的吸引力越强,由于价层电子对互斥理论,可知成角的两个共价键相互排斥,为了尽可能地减少排斥力,两个共价键不得不远离,由此,
键角
变大。(价层电子对互斥理论:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心...
常见
键角大小
及举例
答:
1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断
键角大小
。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH3为三角锥形(sp3杂化)、07.3° H2O为V形(sp3杂化)、104.5° P4为正四面体形(sp3杂化) 60° 说明:CH4与P4都是sp3杂化,但CH4...
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