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nh3 ph3 ash3键角怎么比
怎么
比较不同物质间的
键角
大小?
答:
类似的还有NH3、PH3、AsH3等,
按中心原子N、P、As的电负性依次减小,键角减小,键角分别为107.3°、93.3°、91.8°
。②在PF3、PCl3、PBr3、PI3中,中心原子均为P原子,它与电负性不同的卤原子成键时,成键电子对偏向电负性较大的卤原子一边,因F、Cl、Br、I电负性依次减小,使得中心P原子表面...
NH3PH3AsH3键角
依次减小的原因
答:
NH₃、PH₃、AsH₃
分子中的键角依次为107°、93.08°、91.8°
,逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序,处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力,且N-P-AS的顺序原子半径递增,故本应同为三角锥...
NH3 PH3
AsH3键角
为什么依次增大
答:
过这个中心做底面垂线,假设这个中心叫o ,则ON距离小于OP距离. 所以,你可以从画出来的立体图形看出,
NH3
的
键角
大于
PH3
的键角. 这个,我们复习的时候,老师就花了一节课讲,所以并不是高考的重点内容,不必纠结. 如果楼主认同我的说法,麻烦加分.
【化学-选修
3
:物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷(
As
)等元素在化合物中...
答:
沸点最高,
PH3
、
AsH3
都不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高,应为
NH3
>AsH3>PH3,故答案为:NH3>AsH3>PH3;(5)NO3-中价层电子对个数=3+12(5+1-3×2)=3,且不含孤电子对,
PH3
的
键角
是多少?为什么和
NH3
不一样?
答:
93度18分!这是有电负性决定的!P的电负性也很大是2.1!使得其
键角
有变化!若配体相同而中心原子不同(如
NH3
'
AsH3
,SbH3)那么由于键电子对之间的斥力随着中心原子电负性增强而增大,因而键角增大!
沸点比较:
NH3 PH3
AsH3
答:
首先比较有没有氢键,
NH3
有氢键而
PH3
和
AsH3
没有 ,有氢键沸点大大升高 而 没有氢键时类似的结构的物质 就比较分子量,分子量大的沸点高 因此 沸点 NH3>AsH3 >PH3
(2012?许昌
三
模)[化学--选修
3
:物质结构与性质]砷(
As
)是一种重要的化学...
答:
电负性较大,对应的
NH3
分子间能形成氢键,沸点较高,而P、As电负性小,半径大,分子间不能形成氢键,沸点较低,
AsH3
、
PH3
同属于分子晶体,AsH3分子晶体分子间作用力大,故答案为:NH3>PH3>AsH3; NH3>AsH3>PH3;(3)AsO43-的价层电子对数=4+12(5+3-4×2)=4,且不含孤电子对,所以其...
沸点:
NH3
>
PH3
>
ASH3
.这题为什么错啊,按原子半径来看N.P.AS半径不是依次...
答:
一般情况下,对于结构相似的化合物而言,相对分子质量越大其沸点越高。但是
NH3
、H2O、HF中存在氢键,所以出现了反常的现象,即沸点NH3>
ASH3
>
PH3
希望采纳
物体沸点大小
怎样
判定? 如:
NH3 PH3
AsH3
这三个怎样判定? 一般规律又...
答:
NH3
>
AsH3
>
PH3
先看是否有氢键(N O F和氢成的键) 再看相对分子质量 相对分子质量越大的沸点高 最后补充一下 熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体
高中化学,比较熔沸点
答:
按照递变性,第五主族元素的氢化物应当是由上往下依次升高,所以
NH3
的溶沸点应该比后面那两个都低,但是因为NH3分子之间存在氢键,大大增加了分子间作用力,使得它的溶沸点高于
PH3
和
AsH3
,所以就有NH3>AsH3>PH3的情况。
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