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h2c2o4和kmno4反应
KMnO4
和
H2C2O4
的
反应
方程式是怎样的
答:
2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5
H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20 必须有硫酸作为催化剂
H2C2O4和KMNO4反应
方程式
答:
2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5
H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20
KMnO4
与
H2C2O4
的
反应
方程式。?
答:
2MnO4- + 5
H2C2O4
+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O
...知识回答问题:(1)在稀硫酸中,
KMnO4
能将
H2C2O4
氧化为CO2
答:
(1)酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4和CO2
,反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,反应中消耗1mol的H2C2O4时,KMnO4为0.4mol,反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,反应中消耗0.4mol的MnO4-时转移电子0.4mol×5=2mol,则电子数为2NA,故...
H2C2O4
溶液和酸性
KMNO4反应
,已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMNO4转化...
答:
2mol电子。因为H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价
,1个碳原子化合价每升高一价得到1个电子,而1molH2C2O4分子中含有2mol碳原子,所以得到2mol电子,即每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。反应的化学方程式如下:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O...
酸性
KMnO4
溶液能与
草酸
(
H2C2O4
)溶液
反应
.某探究小组利用反应过程中溶液...
答:
Ⅰ(1)
高锰酸钾
具有强氧化性,把
草酸
中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,由于草酸分子中有2个C原子,所以高锰酸钾与草酸的
反应
比例为 5:2,故反应的方程式为:2MnO4-+5
H2C2O4
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+...
KMnO4
溶液
与H2C2O4
溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2Mn...
答:
(1)
反应
生成了催化剂MnSO4,催化剂降低了反应所需的活化能,加快反应速率,故答案为:MnSO4;活化能; (2)
KMnO4
溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中;该实验是氧化还原滴定,终点时KMnO4溶液恰好过量一滴,溶液会显紫红色,30秒内不变色,不需要外加指示剂,故答案为...
实验小组利用酸性
KMnO4
溶液与
H2C2O4
溶液
反应
研究影响反应速率的因素.(1...
答:
(1)
高锰酸钾
具有强氧化性,能将
草酸
氧化为二氧化碳,本身被还原为锰离子,即2MnO4-+5
H2C2O4
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)盛放A溶液的仪器是分液漏斗,对比①②实验可探究浓度对化学
反应
速率的影响,②中A溶液的浓度比①中大;对比②...
草酸
又称为乙酸,化学式为
H2C2O4
,
与KMnO4
(高锰酸钾)溶液
反应
的化学方程 ...
答:
3
H2C2O4
+2
KMnO4
=K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2?
甲、乙两个实验小组利用
KMnO4
酸性溶液与
H2C2O4
溶液
反应
研究影响反应速 ...
答:
草酸和高锰酸钾反应
的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,草酸的物质的量为:0.002L×0.1mol?L-1=2×10-4mol,高锰酸钾的物质的量为:0.004L×0.1mol?L-1=4×10-4mol,由方程式可知,高锰酸钾过量,故没看到溶液完全褪色,故答案为:温度,没有加入稀硫酸酸化.
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