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h2c2o4和kmno4反应
...并可与酸性
高锰酸钾
溶液完全
反应
:2
KMnO4
+5
H2C2O4
+3H2SO4=K2SO4+...
答:
(1)
KMnO4
溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,应装在酸式滴定管中,故答案为:酸式;(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒,滴定过程需要滴定管夹,称量用分析天平,所以不需要的仪器有④⑥,故答案为:④⑥;(3)
草酸反应
完毕,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫红色,红色...
...的
KMnO4
溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?
H2C2O4
?2H2O.若用0.10mol...
答:
根据10[KHC2O4?
H2C2O4
]+8
KMnO4
+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.得关系式:10[KHC2O4?H2C2O4]~8KMnO4 10 mol 8 mol 则氢氧化钠与KHC2O4?H2C2O4?2H2O的
反应
方程式为:2KHC2O4?H2C2O4?2H2O+6NaOH=K2C2O4+3Na2C2O4+6H2O,3NaOH~KHC2O4?H2C2O4?2H2O 3 mol ...
KMnO4
+
H2C2O4
+H2SO4=
答:
2
KMnO4
+ 3
H2C2O4
+ 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20
高猛酸钾
与
khc2o4的
反应
方程式
答:
10[KHC2O4・
H2C2O4
]+8
KMnO4
+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
解释两个化学方程式
答:
第一个是
高锰酸钾和草酸
的
反应
,2个高锰酸根共得到10个电子,被还原,生成2个锰离子。每个锰的化合价从+7降至+2;5个草酸根共失去10个电子,被氧化生成10个二氧化碳分子,每个碳从+3升至+4 这个反应是高锰酸钾滴定中的一步,我们可以用
KMnO4
测定某种有还原性的物质A,加入足够量的KMnO4,然候充分...
用na2c2o4为基准物标定
kmno4
溶液时,应怎么样?
答:
用na2c2o4为基准物标定
kmno4
溶液时,应:1、酸度控制在0.5-1mol/L,若酸度过低
KMnO4
易分解为MnO2,酸度过高,
H2C2O4
易分解。2、温度控制在70-85摄氏度,温度过低,
反应
速率慢,温度过高H2C2O4分解。3、滴定速度不宜太快,否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应,即在热的酸性溶液中分解。注意事项:1.各种...
用Na2C2O4标定
KMnO4
溶液时,应注意哪些重要
反应
条件
答:
酸度控制在0.5-1mol/L,若酸度过低
KMnO4
易分解为MnO2,酸度过高,
H2C2O4
易分解。温度控制在70-85摄氏度,温度过低,
反应
速率慢,温度过高H2C2O4分解。高锰酸钾对皮肤的刺激作用和浓度呈正比,因此,外用时需控制好浓度,避免皮肤损伤。高锰酸钾在溶解之后20分钟就会把其中的全部氧活性物质释放完全,因此,...
kmno4
做氧化剂的化学方程式
答:
太多了,我给你写2个.2
KMnO4
+ 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 8H2O 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O 这2个KMnO4全是氧化剂
...酸性
KMnO4
溶液褪色,其离子方程式为:MnO4-+
H2C2O4
+H+→CO2↑+Mn2++...
答:
A、化合价降低的元素是锰元素,所在
反应
物
KMnO4
是氧化剂,被还原为Mn2+,故A错误;B、根据电子守恒,该反应中锰元素化合价降低5价,两碳元素化合价共升高2价,所以反应转移电子数为10,所以可以得到:2MnO4-+5
H2C2O4
+H+→10CO2↑+2Mn2++__,根据电荷守恒、原子守恒,所以空白中为8H2O,H+的计量数...
氧化还原
反应
的配平原则及技巧
答:
在有机氧化还原反应中,平均化合价的原理是关键,如
H2C2O4和KMnO4反应
,它们的价态变化分别为+2和-5,找到最小公倍数10,5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O</,这样方程式就达到了平衡。最后,乙醇与重铬酸根离子的反应展现了配平的精妙之处:C2H5OH + Cr2O7...
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