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h2c2o4和kmno4反应
求解十三题过程,谢谢
答:
两
反应
中KHC2O4?
H2C2O4
?2H2O的物质的量相同,令其物质的量为1mol,H2C2O4是二元弱酸,所以1molKHC2O4?H2C2O4?2H2O可以中和氢氧化钠3mol,恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为 3mol 0.1mol/L =30L,所以高锰酸钾溶液的体积为30L× 1 3 =10L,由方程式10[KHC2O4?H2C2O4]+8
KMnO4
+17H2SO4=...
甲、乙两个实验小组利用
KMnO4
酸性溶液与
H2C2O4
溶液
反应
研究影响反应速 ...
答:
使两个量气管的压强相等,避免产生压强差,影响测定结果;(4)实验②中其它量都与①相同,只有
草酸
的浓度小于①,则
反应
生成二氧化碳的速率小于①,反应结束时间大于①;实验③中各物质的浓度都与实验①相同,而实验③中使用了催化剂,则反应速率大于①,反应结束时间小于①;由于酸性
高锰酸钾
不足,则...
异丁烯
与
酸性
高锰酸钾反应
方程式?
答:
(CH3)2C=CH2+
KMnO4
—(酸性环境)—CO2+H2O+CH3COCH3 乙烯的碳碳双键可以被高锰酸钾氧化为羰基,生成甲醛,而甲醛的两个α-H又可以被氧化为羟基,于是生成碳酸,分解为二氧化碳和水。同理分析,异丁烯生成二氧化碳、水和丙酮。
硫酸
与
K2mno4加上K2c2o4的
反应
答:
KMnO4
溶液与
H2C2O4
溶液可发生如下
反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
某探究小组通过比较酸性
KMnO4
溶液与
H2C2O4
溶液
反应
过程中,溶液紫色消 ...
答:
故答案为: 实验编号 T/K
KMnO4
浓度/mol?L-1
H2C2O4
浓度/mol?L-1 实验目的 ① ② 323 0.01 mol?L-1 0.1 mol?L-1 探究温度对
反应
速率的影响 ③ 298 0.01 mol?L-1 0.2 mol?L-1 (说明:因为是通过比较KMnO4褪色时间长短来判断反应速率的快慢,实验③...
...2CO3和纯MgCO3混合物,处理后加(NH4)
2C2O4
得CaC2O4沉淀,
答:
这道题好像有点问题,因为草酸镁是微溶于水的,用草酸铵沉淀时钙镁都应该生成沉淀。但按照题目的意思好像是只生成草酸钙的沉淀。照着题目做这道题的话如下:加完草酸铵生成的沉淀是CaC2O4,用H2SO4溶解得到
H2C2O4
,
KMnO4
与H2C2O4发生氧化还原
反应
:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + ...
高中化学~请问MnSO4 催化
KMNO4
和
H2C2O4的
机理是?我看有人说催化机理...
答:
在
草酸
根存在的情况下,Mn2+被MnO4-氧化成Mn( Ⅲ)MnO4-+2Mn2++5nC2O42-+8H+=5Mn(C2O4)n(3-2n)+4H2O Mn( Ⅲ)再与C2O42-
反应
生成Mn2+和CO2 生成的二价Mn作为催化剂,只是说在反应最终不变,还是二价Mn而已。其实这个二价Mn随反应的进程,会越来越多,只是参与催化的不变。
高锰酸钾
,
草酸
,硫酸反应原理
和反应
方程
答:
楼上说的是硫酸不过量时的情况 当硫酸过量时:2
KMnO4
+5
H2C2O4
+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 原理:草酸具有较强的还原性,酸性KMnO4具有强氧化性,发生氧化还原
反应
另外,KMnO4 在任何环境都可表现氧化性,只是酸性环境中氧化性更强
kmno4
+h2so4+
h2c2o4
加热与不加热
答:
反应的产物不同。加热时,酸性高锰酸钾与
草酸反应
生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和二氧化碳,反应方程式为:2
KMnO4
+3O4+3O4=K2SO4+2MnSO4+6CO2+8H2O。不加热时,酸性高锰酸钾与草酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和一氧化碳,反应方程式为:2KMnO4+5O4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+8H2O。
高一:关于
高锰酸钾与
KHC204.
H2C2O4
.2H2O的化学问题
答:
H2C2O4
为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O
反应
的方程式:6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O。10[KHC2O4·H2C2O4]+8
KMnO4
+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O,10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 。综合以上...
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