KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）、该反应速率

Question

KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填化学式）对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的______（2）、据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：①准确配制0.10mol/L的KMnO4②将KMnO4溶液盛放在滴定管中______（填“酸式”或“碱式”）溶液③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中④进行滴定滴定终点有什么现象______，是否需要指示剂 （填“是”或“否”）______（3）、在下列操作中，会使测定的 浓度偏大的是______．①盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测______mol/L 实验次数编号 待测液体积mL 滴入的标准液体积（mL） 1 25.00 28.95 2 25.00 25.05 3 25.00 24.95

Answer 1

（1）反应生成了催化剂MnSO₄，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，故答案为：MnSO₄；活化能； 
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO₄溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色，不需要外加指示剂，故答案为：酸式；溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；否
（3）①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗，KMnO₄溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（标准）偏大，故①正确；
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（标准）不变，故②正确；
③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗，H₂C₂O₄溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（标准）偏小，故③错误；
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（标准）偏小，故④错误；
故选：①；
（4）5H₂C₂O₄ ～2MnO₄^-
    5mol          2mol 
    n            0.1mol/L×0.025L  
   n=0.00625mol，
则C（H₂C₂O₄）=

0.00625mol

0.025L

=0.25mol/L，故答案为：0.25．