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NaOH滴定HCl
聚合氯化铝盐基度最后氢氧化钠
滴定
没有变红是什么原因
答:
一、盐基度测定 1、在试样中加入定量盐酸溶液,以氟化钾掩蔽铝离子,以氢氧化钠标准
滴定
溶液滴定。2、试剂和材料 3、盐酸标准溶液:c(
HCl
)约0.5mol/L.4、氢氧化钠标准滴定溶液:c(
NaOH
)约0,5mol/L.5、酚酞指示液:10g/L乙醇溶液。6、氟化钾溶液:500g/L.称取500g氟化钾,以200mL不含二氧化碳...
配置0.5mol/L的
NaOH
标液,必须用无二氧化碳水?如果直接用蒸馏水,
滴定
...
答:
不是这样的,NaOH配置不需要食用脱二氧化碳的水,因为
NaOH滴定
液是无法通过称量准确配置的,即使称量准确,固体NaOH也会不可避免的含有Na2CO3,因此NaOH的当量是需要用邻苯二甲酸氢钾来滴定的。要准确定量,需要配置邻苯二甲酸氢钾的水不含二氧化碳,而对于配置NaOH没有这个要求。请参看NaOH标定的操作规程。
电位
滴定法
测氯离子的原理是什么?
答:
电位分析的应用:当达到化学计量点附近时,每次加0.20mL,过了化学计量点后每次仍然加1.00mL,一直滴到13.00mL。重复测定两次,并作好记录。取出pH复合电极。根据实验数据作pH-V
HCl
和ΔpH/ΔV-VHCl曲线,确定终点VHCl,计算待测
NaOH
溶液浓度。2、电位
滴定法
测定氯离子:化学计量点前,Ag电极的电位...
化学计算 nacl
hcl
答:
HCl
的物质的量=(0.5*160/1000)*10=0.8mol HCl的质量=0.8*36.5=29.2g NaCl的物质的量=(0.6*300/1000)*10-0.8=1.0mol NaCl的质量=1.0*58.5=58.5g
用氢氧化钠的浓度为0.1mol/l的氢氧化钠
滴定
浓度为0.1mol/l的盐酸和浓度...
答:
常用 你也可以随便你自己定 但是根据常用换算和方便起见 一般就用这个.标定和配制容易,保存方便.太浓的容易变质或是溶液度有关系
判断:1、实验中可用直接法配置
HCL
标准
滴定
溶液。 ()
答:
1.错 2.错 3.错 4.错 5.对
一道酸碱
滴定
题
答:
解题思路酸的摩尔量等于碱的摩尔量。氢氧化钠物质的量浓度=(0.1032mol/L*27.84毫升)/(25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液)为什么这个需要提问啊,懒得算吗?
25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如表所示,则下列说法正确的是( ) 弱酸...
答:
溶液呈碱性,a<b或a=b都符合,故B错误;C.溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度 先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,故C错误;D.
NaOH滴定HCl
与CH3COOH,醋酸是弱电解质,若碱与酸恰好反应,溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠,醋酸根水解溶液呈碱性,反应呈...
在
滴定
时,为何以甲基橙为指示剂和以酚酞作指示剂所得的
HCl
和
NaOH
...
答:
【】应该说,与两者的浓度有关。难度低时,产生指示剂在
滴定
突跃范围中确定终点时,存在的指示剂误差。
酸碱中和
滴定
答:
黄色变橙色在pH=4.4处)
滴定
,滴入盐酸还和碳酸氢钠反应:NaHCO3+
HCl
=NaCl+H2O+CO2 分析:如果原来都是
NaOH
,则V1=V2,如果原来都是Na2CO3,那么2V1=V2,如果是Na2CO3和NaOH则2V1>V2,如果原来是Na2CO3和NaHCO3,则2V1<V2,现在0<v1<V2<2v1可说明原来是Na2CO3和NaOH的混合物。
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