88问答网
所有问题
当前搜索:
NaOH滴定HCl
称取混合碱试样称取混合碱试样(可能含
NaOH
,Na2CO3,NaHCO3中的1~2种...
答:
(1)以酚酞为指示剂的
滴定
终点是碳酸氢钠(可能同时有氯化钠),以甲基橙为指示剂的滴定终点是氯化钠,如果该碱全部由碳酸钠组成,则滴定到氯化钠所需的盐酸的量应恰好为滴定到碳酸氢钠的量的两倍,而实验结果则不是,因此可知其中还含有氢氧化钠,同时不可能含有碳酸氢钠,该混合碱的主要成分是
NaOH
和Na2CO3.
用已知浓度的盐酸来测
NaOH
溶液的物质的量浓度时(NaOH溶液放入锥形瓶中...
答:
故c(
NaOH
)偏低;⑥蒸馏水不影响碱的量,所以所用盐酸体积不变,故无影响;⑦用氢氧化钠润洗锥形瓶,导致所取碱的物质的量增大,所用盐酸体积增大,V(
HCl
)必然偏大,故c(NaOH)偏高;⑧在
滴定
过程中,摇动锥形瓶时,有液体溅出,导致碱的物质的量减少,所用V(HCl)必然偏小,故c(...
滴定
百分数在滴定计算中的应用
答:
另一个实例中,0.1000摩尔每升的
HCl滴定
含有0.2000摩尔每升NaAc的
NaOH
,目标pH为7.0。通过混合酸溶液的pH计算,我们发现Eₜ大约为1%。在络合滴定中,例如用EDTA滴定金属离子M,通过计算表观浓度和稳定常数,可以推导出滴定突跃的表达式,即使有副反应的影响。至于多元弱酸的滴定,当V₁等于...
铝离子的
滴定
(络合滴定高手进),一定要真正明白的
答:
1mol 1mol C1V1 C2V2 C1V1=C2V2 C2= c1v1/v2 其中C1、V2已知,只要测量出V1,即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。说明:完全中和的含义为:n(H+) =n(OH-) ,而不是pH=7
HCl
---
NaOH
H2SO4 --- 2NaOH H3PO4 --- 3NaOH 3.
滴定
终点的确定:选择合适的指示剂 指示...
化学啊化学。
答:
变质后一般会混有碳酸钠。因酚酞的变色范围是8.2-10,当你用酚酞作指示剂时,指示变色时,其实发生的反应是:Na2CO3+
HCl
=NaHCO3+NaCl 即到
滴定
终点时,消耗的标准液的体积增大,故测得的盐酸的浓度偏大!如若用甲基橙作指示剂,发生的反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,则不会有误差 如果只考虑...
[分析化学]Na2C2O4能否作为
滴定
酸的基准物?为什么?
答:
不能,因为将草酸钠加入到酸溶液中,能够发生反应,但是实验现象不明显,不便于观察滴定终点。四种滴定分析法常用的基准物:1、酸碱
滴定法
: 最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3;2、配位滴定法:常用EDTA作配位剂,它的基准物质可以是锌粉;3、氧化还原滴定...
图1是用0.1000mol?L-1的盐酸
滴定
某未知浓度的
NaOH
溶液的示意图和图2...
答:
则平均消耗V(
NaOH
)=你你.少少mL,c(待测)=V(标准)×c(标准)&nbip;V(待测)=少.6少少少mol/L×你你.少少mL你少.少少mL=少.66少少mol?L-6,故答案为:少.66少少mol?L-6;(如)中和
滴定
按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,可知正确的操作顺序为:BDCEAF,故答案为:...
电位
滴定
盐酸的电压一般多少
答:
电位
滴定
是一种化学分析方法,用于确定一个溶液中某种成分的含量。针对盐酸,通常使用标准氢氧化钠溶液作为滴定剂,在滴定过程中测量溶液的电位变化,以确定盐酸的浓度。在电位滴定盐酸时,盐酸和氢氧化钠的化学反应为:
HCl
+
NaOH
→ NaCl + H2O 由于这个反应是酸碱中和反应,滴定终点就是溶液的中和点。
某同学在中和
滴定
实验中记录数据见下表.因为时间紧迫,只做了两次实验...
答:
由于两次实验测得的体积分别为23.20mL,26.00mL相差较大,无法确定哪一次是与真实值帖近,且不知道
NaOH
的浓度,所以无法计算,故选D.
如何选择指示剂
答:
显然后者的滴定误差要大得多。指示剂用量过多,还会影响变色的敏锐性。例如:以甲基橙为指示剂,用
HCl滴定NaOH
溶液,终点为橙色,若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。生物指示剂的使用注意事项:1、灭菌完毕,取出生物指示剂后至少冷却10分钟以上,方可挤破生物指示剂内安瓿,否则有可能导致安瓿的碎片伤人...
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
其他人还搜