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用氢氧化钠的浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定浓度为0.1mol/l的盐酸和浓度为0.05
为何在酸碱滴定中HCL和NaOH溶液浓度一般为0.1mol/l左右,而EDTA常使用0.05~0.02mol?
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推荐答案 2019-07-23
常用 你也可以随便你自己定 但是根据常用换算和方便起见 一般就用这个.标定和配制容易,保存方便.太浓的容易变质或是溶液度有关系
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0.1mol/
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/2
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/
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/
L
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用
0.1mol
/
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滴定
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答：
正0.1%：溶液中OH-
的浓度
C=
0.1mol
/L*(0.1%*100mL)/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol/L pOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3 pH=14-4.3=9.7 负0.1%：
氢氧化钠
量不足，盐酸有剩余，剩余量n=0.1mol/L*0.1L-0.1mol/L*[0.1L*(1-0.1%)=0.00001mol C(H+)=N/(0.1L+0....
叙述
0.1mol
/
L氢氧化钠
(
NaOH
)溶液和0.1mol/
L盐酸
(HCl)溶液的配制...
答：
NaOH的
分子量是：40.设：配制溶液容积为500ml.
0.1mol
=（0.1x40）/0.85=4.7g 称取4.7g纯度为85%
的NaOH
，用蒸馏水定容至500ml。2）商用浓盐酸的的摩尔浓度=12.根据公式：M1V1=M2V2 M2=（0.1x500）/12=4.17ml 取4.17ml浓盐酸用蒸馏水定容稀释到500ml。
室温下用
0.1mol
/
L氢氧化钠
溶液分别
滴定
20毫升0.1mol/
L的盐酸和
醋酸
答：
黄色代表pH=7的点，红色代表两种物质1：1的点
用
0.1mol
/
L的NaoH滴定
100ml 0.1mol/
L的盐酸
,误差范围在0.1%内,问所得...
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误差范围在0.1%内，即±
0.1
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LNaoH
时，盐酸过量0.1*100-0.1*99.9C(H+)=(0.1*100-0.1*99.9)/(100+99.9)=5*10^-5pH=-lg5*10^-5=4.3多加0.1mLNaoH时，
氢氧化钠
过量0.1*100.1-0.1*100C(OH-)=(0.1*100.1-0.1*100)/(100.1+100)=5*10^-5pOH=-...
用0.1mol/
L
氢氧化钠滴定0.1mol
/L
盐酸
溶液,如达到滴定终点不慎多加了...
答：
C，
氢氧化钠
过量，氢氧根
浓度为0.1
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用0.1mol/
L
氢氧化钠滴定0.1mol
/L
盐酸
溶液,如达到滴定终点不慎多加了...
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。
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