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NaOH滴定HCl实验数据怎么算
盐酸滴定氢氧化钠
答:
设:
NaOH
用移液管移取25mL ,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V(
HCl
)则:X% = {[0.5mol/L * V(HCl)*40g/mol ] /( 25mL * 1.0g/mL )}*100
为什么
NaOH
溶液
滴定HCl
溶液的
数据
记录比较粗?
答:
RAD = (Σ(|Xi- X|/X)) / n 其中,Xi 表示第 i 个
数据
点,X 表示所有数据的平均值,n 表示数据点的个数。当 RAD 的值大于0.002时,说明数据点相对于平均值的偏离程度比较大。对于
NaOH
溶液
滴定HCl
溶液的数据记录,可能是由于以下一些因素导致的:
实验
操作不精确:如加液量、滴定速度、溶液...
通过
计算
求出0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH
溶液的PH突跃范围
答:
[H+] =[ (20.00-19.98) / 39.98 ]x0.1 = 5x10^-5 pH = 4.3 【2】计量点后(+0.1%相对误差)[OH-] =[ (20.02-20.00) / 40.02 ]x0.1 = 5x10^-5 pOH = 4.3 PH = 9.7 【3】答0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH
溶液的PH突跃范围(等当点前后的0....
滴定
突跃范围
怎么计算
?
答:
例如用浓度为c mol/L的
NaOH滴定
等浓度的
HCl
20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL)。所以
计算滴定
突跃范围,只要计算出计量点前、...
计算
时
如何
处理
滴定
前后加入相等
氢氧化钠
?
答:
计量点前后加入相等的
氢氧化钠
少量添加,便于观察
实验
结果,减小实验误差。通过加入若干滴时加入,方便进行
数据
处理。以一元强酸
滴定
一元强碱为例:1、滴定前,以氢氧化钠来
计算
daoPH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。2、化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)...
标定
HCL
NaOH
浓度的都有哪些物质呢?
答:
盐酸
一般用无水碳酸钠或者硼砂
氢氧化钠
一般用邻苯二甲酸氢钾或草酸
滴定
突跃范围
怎么计算
?
答:
例如用浓度为c mol/L的
NaOH滴定
等浓度的
HCl
20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL)。所以
计算滴定
突跃范围,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的...
滴定
25.00毫升
NaOH
溶液需c(
HCL
)=0.2000mol/L盐酸溶液20.00毫升,求NaOH的...
答:
c(
NaOH
) * V(NaOH) = c(
HCl
) * V(HCl)所以,c(NaOH) = c(HCl) * V(HCl)/V(NaOH) = 0.2000 * 20.00/25.00 = 0.1600 mol/L
用
HCl
溶液
滴定NaOH
溶液,pH范围是多少,此时是否为化学计量点?
计算
...
答:
属于强酸
滴定
强碱,pH值突越范围是4.30-9.70,7.00是化学计量点,
计算
过程请参考图片中的计算
...用NaOH溶液
滴定
至终点消耗24.60ml
计算NaOH
溶液摩尔浓度
答:
图
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2
3
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8
9
10
11
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