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高中化学电负性口诀
化学
第一电力能顺口溜,
电负性
怎么记?
答:
化学第一电力学的顺口溜是:“电负性大于一,氧氮硫磷碳氢;电负性小于零,金银铜汞铅”
。这个顺口溜的意思是,
在元素周期表中,氧、氮、硫、磷、碳、氢
等元素的电负性大于1,而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。要记住元素的电负性,可以记住以下几点:1. 电负性越大的元素,越容易吸引电子。...
高二
化学
,第一电离能和
电负性
的问题
答:
电负性从左到右增大,从上到下减小
。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
电负性
大小顺序
口诀
答:
这个性质大小顺序口诀是电负性大于一,氧氮硫磷碳氢;电负性小于零,金银铜汞铅
。这个口诀的意思是,
在元素周期表中,氧、氮、硫、磷、碳、氢
等元素的电负性大于1,而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。电负性是元素原子在分子中吸引电子的能力的标度。口诀中的元素按照电负性从大到小的顺序排列,...
电负性
怎样记忆才快,又不容易出错?
答:
比如,
“去硫醇,饮醋酸,去锌氧,氮氧互换”这个口诀
,它的含义是:在第二周期中,氧的电负性最大,其次是硫、氮、碳,最小的是“去硫醇”中的氢;在第三周期中,氧的电负性最大,其次是卤素、氮、碳、硼、锂、铍、氟,最小的是“饮醋酸”中的钾;在第四至六周期中,依次为氧、卤素、氮、...
怎样判断元素的
电负性
大小?
答:
在元素周期表中,同一周期的元素从左到右,电负性逐渐增大;同一主族的元素从上到下,电负性逐渐减小
。这是因为同一周期的元素原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,对电子的吸引力逐渐增强;而同一主族的元素原子半径逐渐增大,最外层电子数相同,对电子的吸引力逐渐减弱。化学元素的内容:1、定义:...
关于
电负性
比较 求解!!
答:
1、同一周期,原子序数越大,
电负性
的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上,都是S的...
高中化学
!!!急!!!
答:
电负性
:电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。元素电负性数值越大,原子在形成
化学
键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的...
高中化学
(
电负性
)
视频时间 00:53
高中化学
比较 原子 离子 之间的
电负性
和第一电离能有什么方法
答:
氢和碱金属)第一电离能最小,最后一个元素(稀有气体)第一电离能最大,所以,金属性越强,第一电离能越小
电负性
是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,电负性越大,对键合电子的吸引力越大,周期表从左到右,电负性逐渐变大;周期表由上到下,电负性逐渐变小,与非金属性保持一致 ...
高中化学
小问题
答:
电负性
H比LI大,故H为负价(一般认为电负性在2.0以上的元素属于非金属,在2.0以下的属于金属元素)
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