高中化学(电负性)

如题所述

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推荐答案 2021-03-02

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第1个回答 2019-12-09

高中化学电负性

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第2个回答 2019-04-21

具体数值可以查询大学无机化学课本。电负性通常规律就是一楼说的，但那只是一般规律，存在特例并不奇怪。电负性是用来描述元素得电子能力的。标准是Cs最小，为1.0；F最大，为4.0。与稀有气体反应是需要极为苛刻的条件的。拓展一点，电负性差值在1.7以上的两种元素形成的化合物为离子化合物，差值1.7以下为共价化合物（特例：AlCl3为共价化合物）。

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元素电负性排列顺序答：元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。...

关于电负性比较求解!!答：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。非金属系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3....

化学-电负性答：一般说来，非金属元素的电负性大于1.8，金属元素电负性小于1.8。电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而...

高中化学(电负性)答：高中的化学对电负性的定义是“对电子的吸引能力强弱”，很容易让人理解成“得电子能力”。其实这是不对的。得失电子能力主要是与外层电子数量（即电子层的饱和程度）有关，越不饱和，得失电子能力就越强。电负性指的应该是对本来拥有电子的吸引能力，也可以理解成束缚能力。稀有气体外层电子达到饱和结构，...

高考化学物质的结构与性质答：电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力...

高中化学电负性 为什么原子电负性相差大形成离子化合物,相差小形成共价...答：电负性相差大，说明2个原子的得电子能力差异大，易形成得失电子的形式，那行成的就是离子化合物，相差小，说明2个原子的得电子能力相当，那么大家都拿出电子共用，易形成共价化合物

化学第一电力能顺口溜,电负性怎么记?答：化学第一电力学的顺口溜是：“电负性大于一，氧氮硫磷碳氢；电负性小于零，金银铜汞铅”。这个顺口溜的意思是，在元素周期表中，氧、氮、硫、磷、碳、氢等元素的电负性大于1，而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。要记住元素的电负性，可以记住以下几点：1. 电负性越大的元素，越容易吸引电子。

高中化学!!!急!!!答：电负性：电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的...

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