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高中化学电负性口诀
高中化学
!!!急!!!
答:
电负性
:电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。元素电负性数值越大,原子在形成
化学
键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的...
高中化学 电负性
强弱
答:
因为N的原子半径比C小,且N是7(核电荷数)C是6,N原子内静电作用强,不容易失电子。实验是N2与O2放电条件下才反应,C和氧在点燃条件下就会反应,O2都是失电子的。HCLO4是酸性(目前)最强的酸
高中化学
氧化性顺序是什么?
答:
高中化学
氧化性强弱顺序
口诀
比较常见的有四个。1、非金属单质氧化性:氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴,即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2。这个口诀表示在酸性条件下,非金属单质的氧化性与其
电负性
成正比,即电负性越大,氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子,从而使其他物质失去电子被氧化...
高中化学
比较 原子 离子 之间的
电负性
和第一电离能有什么方法
答:
第一电离能,每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小,最后一个元素(稀有气体)第一电离能最大,所以,金属性越强,第一电离能越小
电负性
是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,电负性越大,对键合电子的吸引力越大,周期表从左到右,电负性逐渐变大;周期表由上到下,电负性...
高中化学电负性
题
答:
F,S,AS,ZN,CA(这就是非金属性变化的规律)由B,N,O的
电负性
的自小到大的变化,并且由于它们的原子半径是依次下降的,所以它们的第一电离能依次变大
高中化学
常用非金属活动性顺序
答:
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 拓展内容:非金属元素的活动性顺序可以参照鲍林
电负性
标度或者元素周期律。在
高中
一年级的
化学
课程中的卤素一章中学到过“卤族元素的置换反应”也可以说明卤族元素的非金属活动性顺序。在高中范围内仅仅要求知道卤族的非金属活动性顺序或根据提供的元素...
高中化学
请问(2)
电负性
是怎么算的
答:
题目告诉你两个元素之间的
电负性
差值是判断化合物性质的方法,那就算下差值就好啦。且说了是元素之间的差值,就不用考虑乘分子式的下标了。
请教
高中化学
选修3第19页图1-23
电负性
的周期性变化 第ⅢA的元素电负 ...
答:
第五电子层的相关轨道发生能级穿越导致的 为什么VA,VIA,VIIA中没有出现这种情况呢?是因为这些原子的
电负性
按照递变性规律本来就较高,E4s和E4p轨道的能级穿越对于整个原子的能量相对而言影响不大。而IIIA, IVA的原子本来就是两性原子,既可以失电子体现还原性又可以得电子体现氧化性,但是这种能力或者说...
高中化学
中,钠和钙的
电负性
如何比较,它们两个的电负性都要比钙小...
答:
只能查表,钠的
电负性
为0.93小于钙的1.00,考试一般不会考这种题目
高中化学
,S和N
电负性
比较大小?(不能查表)
答:
氮元素的非金属性强于硫元素,故氮元素的
电负性
更大。
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