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镁第一电离能和第二电离能
镁
的
第一电离能和
铝哪个大,为何什么
答:
镁
的
第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
根据下列五种元素的
第一
至第四
电离能
数据(单位:kJ/mol),回答下面各题...
答:
由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的
第一电离能
较小,
第二电离能
剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最...
Na的
第一电离能
小于Mg,而
第二电离能
则大于Mg
答:
Na价电子排布为3s1,而Mg价电子排布为3s2,s亚层只有1个轨道,填充2个电子为全满稳定结构,失去1个电子需要更多能量,所以Na
第一电离能
小于Mg 当失去一个电子后,Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构,而Mg+3s1尚未达到稳定结构,所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量,所以Na
第二电离能
大于Mg ...
第一电离能
I 1 是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +...
答:
第ⅤA族的p轨道电子处于半充满状态,是较稳定结构,难失去电子。而ⅢA族原子价电子排成ns
2
np 1 ,因此若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全充满的较稳定结构,故I 1 较小。(3)由于
镁
元素的3s能级处于全充满状态,稳定性强,因此镁的
第一电离能
强于钠的,则2号元素是Mg。
第一电离能
怎样比较?
答:
同一周期内元素的
第一电离能
在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。特例是
第二
主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。C原子为1S2...
可以用
电离能
来判断金属活泼行吗?不行吧!像这题的A以及
第二
题的
第2
...
答:
可以的,
第一电离能
(有个能字啊)是失去外围电子所需要的能量,第一电离能越小,就说明越容易失去外围电子,还原性也就越强。可以再看看书上对第一电离能的定义
镁
的
第一电离能
比铝高为什么金属性比铝活泼
答:
镁
的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^2 3p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的
第一电离能
比镁小。
第一电离能
大小口诀是什么?
答:
第一电离能
大小口诀:同一周期,第一电离能总体趋势逐渐增强,但同一周期
第二
第三主族,第五第六主族出现反常。被电离的电子:同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用,这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小,氢...
高中化学预习问题
答:
全空、半满、全满是相对稳定的结构。一般来讲,全满可能更稳定。对于钠和
镁
,当然钠相对活泼,镁相对稳定,即镁的
第一电离能
大。同一周期,从左到右,第一电离能是增大的趋势,其中第IIA、VA族有些特殊,比左右相邻的第一电离能都大,正是由于它们处于全满和半满状态。碳和氯的第一电离能具体要...
第二电离能
高于
第一电离能
,如何解释?
答:
因为原子失去的第一个电子离原子核最远,受到的吸引力最小,也即
第一电离能
最小,当从+1价阳离子再失去一个电子时,这个电子离核就近了,因此去掉它需要的能量也就多了,即
第二电离能
就大了。
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