镁的第一电离能比铝大。
通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。
镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2
铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1
通过比较即可得知。
扩展资料:
1,总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。
2,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3,同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。
4,同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。
5,同一副族第一电离能变化不规则。
参考资料来源:百度百科-第一电离能